下列分子中，電子總數(shù)最少的是（　�。�
A、H2S
B、O2
C、CO
D、NO
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,原子構(gòu)成
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答： 解：A．H2S的質(zhì)子數(shù)為18，電子數(shù)為18個(gè)；
B．O2的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為16個(gè)；
C．CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14個(gè)；
D．NO的質(zhì)子數(shù)為15，電子數(shù)為15個(gè)．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查分子的電子數(shù)，題目難度不大，注意掌握質(zhì)子數(shù)的計(jì)算方法是分子或離子中各種元素的質(zhì)子數(shù)與其對應(yīng)的原子個(gè)數(shù)的乘積，再加在一起，電子數(shù)計(jì)算方法是先計(jì)算出質(zhì)子數(shù)，再看整體如果是失去電子，失去了幾個(gè)電子就減去幾，得了幾個(gè)電子就加上幾．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①小蘇打、②純堿、③氧化鋁、④丙氨酸、⑤硫化銨五種化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（　�。�
A、③④B、③④⑤
C、①②③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性
B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子
C、氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵
D、金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項(xiàng)XY
A．AgNO3Cu（NO3）2
B．MgSO4CuSO4
C．FeSO4Al2（SO4）3
D．CuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是（　�。�
①2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O       CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
②SO2+H2O═H2SO3　                     H2SO3═SO2+H2O
③2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3　                    2SO3
 催化劑 
.
 
2SO2+O2
④NH3+HCl═NH4Cl　                     NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氧化B、酯化C、還原D、加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是（　�。�
A、一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B、乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上
C、鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式存在局限，不準(zhǔn)確
D、和CH3-CH═CH2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利Superam erica），其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色系統(tǒng)，即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）．其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)A接外接電源負(fù)極時(shí)，Li+脫離離子存儲(chǔ)層
B、當(dāng)A接外接電源正極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：LiWO3-e-=WO3+Li+
C、當(dāng)B接外接電源負(fù)極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
D、該電致變色系統(tǒng)在較長時(shí)間的使用過程中離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液，實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，若水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)，求得該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5．向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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