元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,使其構(gòu)成了一個完整的體系.
(1)第二周期元素碳、氮、氧的電負性從大到小順序為
(用元素符號表示).
(2)第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序為
(用元素符號表示).
(3)第ⅢA族元素原子具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H
3BO
3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)
4]
-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì).
①[B(OH)
4]
-中B的原子雜化類型為
;
②不考慮空間構(gòu)型,[B(OH)
4]
-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
.
(4)過渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子:
①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式
;
②該離子中含有化學鍵的類型有
(選填字母).
A.極性鍵 B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.寫出該反應的離子方程式
.若M晶體的密度為ag/cm
3,N
A表示阿伏加德羅常數(shù),則晶胞的體積是
cm
3.