下列各組反應互為可逆反應的是（　　）
①2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O       CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
②SO2+H2O═H2SO3　                     H2SO3═SO2+H2O
③2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3　                    2SO3
 催化劑 
.
 
2SO2+O2
④NH3+HCl═NH4Cl　                     NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
A、①②B、②③C、③④D、①④
考點：化學反應的可逆性
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)可逆反應的概念“在同一條件既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行的化學反應”完成本題，注意可能反應反應物與生成物一定共存．
解答： 解：①該組中，兩個反應的條件不一樣，不屬于可逆反應，故錯誤；
②該組中，兩個反應在同一條件既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行，屬于可逆反應，屬于可逆反應，故正確；
③該組中，兩個反應在同一條件既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行，屬于可逆反應，故正確；
④該組中，兩個反應的條件不一樣，不屬于可逆反應，故錯誤．
故選B．
點評：本題考查了可逆反應的概念，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，有利于提高學生學習積極性，培養(yǎng)學生學生化學的興趣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D、第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學（或離子）方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、C6H6+HNO3
濃硫酸
50～60℃
C6H5NO2+H2O
C、亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
D、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH4和Cl2按體積比1：2混合充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處，如圖所示下列描述正確的是（　　）
A、由于Cl2不足，生物中不含有CHCl3、CCl4
B、CH4和Cl2取代的產(chǎn)物全部都是極性分子
C、水槽底部出現(xiàn)白色沉淀
D、最終試管內(nèi)全部充滿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B、Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是：Fe-2e-═Fe2+
C、Ⅰ正極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，電子總數(shù)最少的是（　�。�
A、H2S
B、O2
C、CO
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡
B、增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
C、溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
D、加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應可以組成原電池的是（　�。�
A、HCl+NaOH
B、FeCl3+NaOH
C、Fe+CuSO4
D、NaCl+AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系．
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負性從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）第ⅢA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
；
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．
（4）過渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式
 
；
②該離子中含有化學鍵的類型有
 
（選填字母）．
A．極性鍵   B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．寫出該反應的離子方程式
 
．若M晶體的密度為ag/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的體積是
 
 cm3．

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