Question

下列化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　　）

• A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
• B、C₆H₆+HNO₃

  濃硫酸

  50～60℃

  C₆H₅NO₂+H₂O
• C、亞硫酸的電離方程式：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• D、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．乙酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件下反應(yīng)生成硝基苯；
C．亞硫酸為多元弱酸，分步水解，以第一步為主；
D．氫氧化銅為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式．

解答： 解A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B．苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₆H₆+HNO₃

濃硫酸

50～60℃

C₆H₅NO₂+H₂O，故B正確；
C．亞硫酸的電離方程式：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH₃COOH+Cu（OH）₂→2CH₃COO^-+2H₂O+Cu²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，解題時(shí)注意C選項(xiàng)，多元弱酸分步電離，題目難度不大．