Question

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．通過(guò)計(jì)算回答：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（水的密度以1.00g/cm³計(jì)）

 

（2）該鹽酸25.4mL與2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時(shí)溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%列式計(jì)算；
（2）分析標(biāo)簽鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/cm³，計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積計(jì)算氫離子濃度．

解答： 解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，設(shè)1L水吸收VL的HCl氣體可制得此鹽酸，依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

=

V 22.4 mol×36.5g/mol

V 22.4 mol×36.5g/mol+1000ml×1.00g/cm3

×100%=36.5%
計(jì)算得到V=352.76L≈353；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收352.76體積的HCl氣體可制得此鹽酸，
故答案為：353；
（2）依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L，
n（HCl）=11.8mol/L×25.4×10^-3L=0.2997mol，n（NaOH）=2.00mol?L^-1×100×10^-3L=0.2mol＜n（HCl），
因此，混合后鹽酸過(guò)量，過(guò)量的氫離子的物質(zhì)的量=0.2997-0.2=0.0997≈0.1mol
溶質(zhì)物質(zhì)的量=11.8mol/L×25.4×10^-3L+2.00mol?L^-1×100×10^-3L=0.49972mol
稀釋至1.00L后，氫離子濃度=

0.1mol

1.00L

=0.100mol/L
故答案為：0.100mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中溶質(zhì)濃度的計(jì)算應(yīng)用，注意質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度換算的公式計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．