Question

一定條件下，在1L密閉容器內通入2.0mol I₂和2.0mol H₂，發(fā)生反應：I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）
請回答：
（1）反應進行5min后，測得H₂為1.2mol，則5min內v（H₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）反應進行12min后達平衡，測得c（I₂）=0.80mol/L，則 I₂的平衡轉化率是

 

．
（4）該條件下，此反應的平衡常數K的數值是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）計算出氫氣的濃度變化，根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
（3）達到平衡時，測得c（I₂）=0.80mol/L，則
                             I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）
起始時各物質的濃度（mol?L^-1）　　2.0　　2.0     0
各物質的濃度變化量（mol?L^-1）　　1.20.1.20　    2.4
平衡時各物質的濃度（mol?L^-1）　　0.80　 0.80　  2.4
根據轉化率公式計算碘的轉化率；
（4）利用平衡的濃度計算K，K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比．

解答： 解：（1）△c（H₂）=

2.0mol/L-1.2mol/L

1L

=0.8mol/L，v（H₂）=

0.8mol/L

5min

=0.16mol/（L?min），
故答案為：0.16；
（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱，
故答案為：放熱；
（3）達到平衡時，測得c（I₂）=0.80mol/L，則
                              I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）
起始時各物質的濃度（mol?L^-1）　　2.0　　2.0       0
各物質的濃度變化量（mol?L^-1）　　1.20.1.20　     2.4
平衡時各物質的濃度（mol?L^-1）　　0.80　 0.80　    2.4
則單質碘的轉化率=

1.2mol/L

2.0mol/L

×100%=60%，
故答案為：60%；
（4）平衡時c（H₂）=c（I₂）=0.80mol/L，c（HI）=2.4mol/L，
則K=

c2(HI)

c(H2)?c(I2)

=）=

2．42

0.8×0.8

=9，
故答案為：9．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算格式及平衡常數的計算方法是解答本題的關鍵，注意利用平衡濃度計算平衡常數，題目難度中等．