鋁熱反應曾用于鋼軌焊接，也用于金屬冶煉．鋁熱反應實驗時，在固體混合物中間插入一根鎂帶．
（1）實驗時，鎂帶的作用是
 
；
（2）氧化鐵和鋁粉反應的化學方程式為
 
；
（3）當該反應中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應的氧化鐵的質(zhì)量為
 
g．
（4）該反應
 
（填“吸”或“放”）熱，說明反應物總能量
 
（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
考點：探究鋁熱反應
專題：
分析：（1）金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供反應條件；
（2）氧化鐵和鋁之間發(fā)生反應生成金屬鐵和氧化鋁；
（3）根據(jù)元素化合價的升降結合反應中氧化鐵的物質(zhì)的量來計算電子轉(zhuǎn)移情況；
（4）根據(jù)反應生成的鐵是液態(tài)，確定反應是放熱的，反應物和生成物的能量高低可以確定反應的吸放熱情況．
解答： 解：（1）在鋁熱反應中，金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供反應條件，所以鎂帶的作用是：燃燒放出的熱為鋁熱反應提供能量，故答案為：燃燒放出的熱為鋁熱反應提供能量；
（2）氧化鐵和鋁之間發(fā)生反應生成金屬鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；
（3）反應2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3中，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應的氧化鐵的物質(zhì)的量是1mol，當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應的氧化鐵的物質(zhì)的量是0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×160g/mol=8g，故答案為：8；
（4）鋁熱反應生成的鐵是液態(tài)，則反應是放熱的，反應物的能量高于生成物的能量，故答案為：放熱；高于．
點評：本題考查學生鋁熱反應的原理以及氧化還原反應中化合價變化和電子轉(zhuǎn)移之間的關系知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.01molNa2SO4?10H2O 溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則需加入水的質(zhì)量為（　�。┛耍�
A、．18B、．36
C、34.2D、．37.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對課本實驗結論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究．
步驟一：提出猜想．紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O
步驟二：查閱資料．①Cu2O屬于堿性氧化物； ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應，產(chǎn)生Cu 和Cu2+；③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO．
步驟三：設計方案、實驗
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為cg，比較a、b、c的關系．試回答下列問題：
（1）上述三方案中，你認為合理的有：
 
．
（2）你認為不合理的有：
 
，
并請闡述不合理的原因
 
．
方案Ⅳ：裝置如下圖，你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（填序號）
 
．

①通入氫氣的體積；②反應前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后干燥管質(zhì)量
（3）研究小組從綠色化學的角度，打算“變廢為寶”，收集上述紅色沉淀制備化學試劑“膽礬”，請幫助他們完成一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案的設計，填寫下列步驟內(nèi)容．
①
 
；
②
 
；
③蒸發(fā)，濃縮結晶；
④
 
；
⑤用濾紙吸干晶體表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質(zhì)如表所示：
序號元素結構或性質(zhì)
①A生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
②B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的
1
5
③C形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
④D地殼中含量最多的元素
⑤E與D同主族
⑥F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）元素A在周期表中的位置是
 
．
（2）CD2分子中化學鍵的類型是
 
，它能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應，該反應化學方程式是
 
．
（3）F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的離子方程式：
 
．
（4）B與E形成的化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的信息如下：
元 素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
EE的氧化物是生活中最常見的液體，D、E同族
FA與B、F相鄰，且A、B、E、F四種元素組成一種離子化合物丙，1mol丙含有10mol原子
GG、D同周期，G是所在周期元素非金屬性最強的
請回答下列問題：
（1）寫出D的元素符號
 
；物質(zhì)乙的結構式
 
；簡單離子半徑最大的離子符號是
 
；C元素與D元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
 
．
（2）元素G在元素周期表中的位置是
 
．B和E可以形成眾多的化合物，原子個數(shù)比為1：4的分子的化學式為
 
，該分子的空間結構為
 
．化合物BF2的形成過程為
 
．化合物D2F2中陰陽離子個數(shù)比為
 
，電子式為
 
，含有的化學鍵類型有
 
．
（3）以上元素中的三種組成某種鹽，其水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
A．C是活潑金屬，F(xiàn)是活潑非金屬，因此它們能以離子鍵相結合
B．用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
C．實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（　�。�
A、將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2 mL
B、向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg
C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g
D、將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)[用符號w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5.1g，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na2CO3）利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選的試劑是
 
（填編號）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．NaCl      D．Ba（0H）2
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作
 
．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有
 
．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作
 
．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇
 
儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是
 
，此過程中反應的離子方程式為
 
．
（3）此法測得w（Na2CO3）=
 
%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
B、W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
C、Y、Z、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y
D、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是（　　）
A、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
B、長江三角洲的形成
C、氯化鋁溶液中加入NaOH溶液會產(chǎn)生白色沉淀
D、鹽水點豆腐

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同步練習冊答案