現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù),設計了如下方案,其中明顯不合理的是( 。
A、將樣品配制成溶液V1 L,取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定,消耗標準KMnO4溶液V2 mL
B、向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為bg
C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為c g
D、將樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測定干燥管Ⅰ增重d g
考點:探究物質的組成或測量物質的含量
專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:A、根據(jù)KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化學方程式結合消耗標準KMnO4溶液的量可以計算出Na2SO3的量;
B、H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉,再加足量BaCl2溶液,過濾,稱量其質量得出硫酸鋇的物質的量,再根據(jù)硫原子守恒,硫酸鋇的物質的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量,再結合樣品ag,可求出其中Na2SO3的質量分數(shù);
C、樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為c g為硫酸鋇質量,根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質量,從而可求出其中Na2SO3的質量分數(shù);
D、樣品與足量稀鹽酸充分反應將Na2SO3轉化為二氧化硫氣體,通過測定二氧化硫的質量來計算亞硫酸鈉的質量,從而求出其中Na2SO3的質量分數(shù),但與足量稀鹽酸充分反應引入氯化氫氣體,所以測定的結果不準確.
解答: 解:A、混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應,根據(jù)得失電子守恒根據(jù)消耗標準KMnO4溶液V2 mL計算Na2SO3的物質的量,再求其質量,可求出其中Na2SO3的質量分數(shù),故A正確;
B、H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉,再加足量BaCl2溶液,過濾,稱量其質量得出硫酸鋇的物質的量即為
b
233
mol,再根據(jù)硫原子守恒,硫酸鋇的物質的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量為
b
233
mol,再結合樣品ag,設Na2SO3為xmol,Na2SO4為ymol列方程組得
126x+142y=a
x+y=
b
233
可解出x,再求其質量,可求出其中Na2SO3的質量分數(shù),故B正確;
C、樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為c g為硫酸鋇質量,根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質量為
c
233
×142g,Na2SO3的質量為a-
c
233
×142g,從而可求出其中Na2SO3的質量分數(shù),故C正確;
D、樣品與足量稀鹽酸充分反應將Na2SO3轉化為二氧化硫氣體,通過測定二氧化硫的質量來計算亞硫酸鈉的質量,從而求出其中Na2SO3的質量分數(shù),但與足量稀鹽酸充分反應引入氯化氫氣體,所以通過亞硫酸鈉后二氧化硫氣體增加測量不準確,故D錯誤;
故選:D.
點評:本題主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亞硫酸鈉含量的測定,主要利用亞硫酸鈉的還原性設計實驗,考查知識的遷移能力、設計和評價實驗方案的能力,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是( 。
A、75 mL 2 mol/L的CaCl2
B、150 mL 3 mol/L的KCl
C、150 mL 1 mol/L的NaCl
D、75mL 2 mol/L的NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

某;瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定.實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用分析天平準確稱取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用
 
(填一儀器名稱)量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測.
(2)用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定.滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、
 
、正式裝液,排除氣泡并調節(jié)液面.
(3)滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下
V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
該中和滴定中可選用的指示劑是
 
,滴定終點的現(xiàn)象是
 
.(如有幾種,可任填一種)
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒有氣泡,則會造成計算值
 
(填“偏大”、“偏小”或“無法確定”).樣品中,NaOH的質量百分含量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:①具有一個甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使Br2
的四氯化碳溶液褪色,1molA和1mol NaHCO3能完全反應.②化合物B含有C、H、O
三種元素,相對分子質量為60,其中碳的質量分數(shù)為60%,氫的質量分數(shù)為13.3%.B
在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C,C能發(fā)生銀鏡反應.③A和B在濃硫酸加熱條件
下可生成有水果香味的D. 回答下列問題:
(1)寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式:
 

(2)C所具有的官能團名稱為
 

(3)A和B生成D的化學方程式是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁熱反應曾用于鋼軌焊接,也用于金屬冶煉.鋁熱反應實驗時,在固體混合物中間插入一根鎂帶.
(1)實驗時,鎂帶的作用是
 

(2)氧化鐵和鋁粉反應的化學方程式為
 
;
(3)當該反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時,參加反應的氧化鐵的質量為
 
g.
(4)該反應
 
(填“吸”或“放”)熱,說明反應物總能量
 
(填“大于”或“小于”)生成物總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

取一定量的NH4NO3和(NH42SO4固體混合物,分成質量相等的兩等份.一份與足量的NaOH濃溶液共熱,在標準狀況下收集到6.72L NH3;另一份加水完全溶解后,加入過量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀.下列說法錯誤的是(  )
A、原固體混合中n[(NH42SO4]=0.05 mol
B、原固體混合中m(NH4NO3)=16 g
C、若完全溶解后溶液的體積為100 mL,則c(NH4NO3)=4 mol?L-1
D、原固體混合中n(NH4NO3):n[(NH42SO4]=4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小.則:
(1)E、F的名稱分別是
 
、
 
;C的基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)在A至F中任選元素,寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式
 
,寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
 

(3)由B和D組成,且B和D的質量比為3:8的化合物的結構式是
 
,該化合物分子中B原子的雜化方式為
 

(4)E和F形成的化合物為
 
晶體.用石墨作電極電解其飽和溶液的陽極電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種,X、Y位于同主族,Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,T無正價,W單質用于制造計算機芯片,下列說法不正確的是( 。
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<T
B、離子半徑:X<R
C、最高價氧化物對應水化物堿性:X>Y
D、Y單質能與冷水劇烈反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16,則x的值為
 

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