X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質(zhì)用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜T
B、離子半徑：X＜R
C、最高價氧化物對應水化物堿性：X＞Y
D、Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，由于Y為前17號元素，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，Y為Be、X為Mg；
R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，R原子也只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；
T無正價，則T為F元素；W單質(zhì)用于制造計算機芯片，該單質(zhì)為Si，則W為Si元素，
A．非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D．Y為Be，Be的金屬性小于Mg，且鎂不能與水越劇烈反應，則Be不與冷水反應．
解答： 解：X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Y為Be、X為Mg；R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，R原子也只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；T無正價，則T為F元素；W單質(zhì)用于制造計算機芯片，則W為Si元素，
A．T為F元素、W為Si元素，非金屬性Si＜F，故氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜HF，即：W＞T故A正確；
B．X為Mg、R為O元素，Mg2+離子與O2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Mg2+，即離子半徑：X＜R，故B正確；
C．Y為Be、X為Mg，金屬性Mg＞Be，故最高價氧化物對應水化物的堿性：Mg（OH）2＞Be（OH）2，故C正確；
D．Y為Be，金屬性比Mg弱，鎂與水的反應不劇烈，則Be與水幾乎不反應，更不會劇烈反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，題目難度中等，根據(jù)所學知識正確推斷各元素名稱為解題關鍵，試題側(cè)重元素周期律的考查，注意明確微粒半徑大小比較方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
  J     
      R 
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素T在周期表中的位置
 
．
（2）J和氫組成的化合物分子中有14e-，其電子式為
 
．
（3）J、R、T形成的最簡單的氫化物中最穩(wěn)定的是
 
．（用化學式表示）
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（　�。�
A、將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2 mL
B、向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg
C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g
D、將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A、R元素是第4周期Ⅶ族元素
B、R元素的原子在反應中易失去電子
C、R元素的最高價氧化物對應水化物為HRO4
D、R元素的氣態(tài)氫化物比同主族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
B、W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
C、Y、Z、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y
D、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物高

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置
 
，M的空間構(gòu)型是
 
．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為
 
，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式
 
．
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是
 
（填化學式）．N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用
 
雜化．其鍵角比N中的鍵角大，原因為
 
．
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是一種重要的化工產(chǎn)品，用乙烯可以制取多種物質(zhì)．
已知：B的化學式為C2H6O，能與金屬鈉緩慢反應生成氫氣；C是食醋的主要成分．有關轉(zhuǎn)化如圖所示，請回答下列問題：

（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）物質(zhì)D為高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應①、③的反應類型分別是
 
、
 
．
（4）寫出下列化學方程式：
反應②：
 
；
反應③：
 
；
B與金屬鈉反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知3.2g某氣體的分子數(shù)目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、64 g
B、32 g?mol-1
C、32 g
D、64 g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC14的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO4?5H2O）為原料進行配制．
①用到的儀器除藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是
 
．（填儀器名稱）
②在上述儀器選定的情況下需要膽礬
 
g．
③配制溶液過程中，下列操作對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無影響”）
a．燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進行實驗
 

b．溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用水沖洗燒杯2～3次
 

c．定容時，俯視液面使與刻度線相切
 

④若最后定容時不小心多加了一滴，此時該實驗應如何處理？
 
．
⑤配制的CuSO4溶液和淀粉溶液分別屬于分散系中的
 
和
 
，用
 
可以鑒別（填化學專用名詞）．

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