X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種,X、Y位于同主族,Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,T無正價,W單質(zhì)用于制造計算機芯片,下列說法不正確的是( 。
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<T
B、離子半徑:X<R
C、最高價氧化物對應水化物堿性:X>Y
D、Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種,X、Y位于同主族,Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,由于Y為前17號元素,則Y原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為2,Y為Be、X為Mg;
R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,R原子也只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O元素;
T無正價,則T為F元素;W單質(zhì)用于制造計算機芯片,該單質(zhì)為Si,則W為Si元素,
A.非金屬性越強,其對應的氫化物越穩(wěn)定;
B.電子層越多離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越;
C.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;
D.Y為Be,Be的金屬性小于Mg,且鎂不能與水越劇烈反應,則Be不與冷水反應.
解答: 解:X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種,X、Y位于同主族,Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,Y原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為2,則Y為Be、X為Mg;R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,R原子也只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O元素;T無正價,則T為F元素;W單質(zhì)用于制造計算機芯片,則W為Si元素,
A.T為F元素、W為Si元素,非金屬性Si<F,故氫化物穩(wěn)定性:SiH4<HF,即:W>T故A正確;
B.X為Mg、R為O元素,Mg2+離子與O2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2->Mg2+,即離子半徑:X<R,故B正確;
C.Y為Be、X為Mg,金屬性Mg>Be,故最高價氧化物對應水化物的堿性:Mg(OH)2>Be(OH)2,故C正確;
D.Y為Be,金屬性比Mg弱,鎂與水的反應不劇烈,則Be與水幾乎不反應,更不會劇烈反應,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用,題目難度中等,根據(jù)所學知識正確推斷各元素名稱為解題關鍵,試題側(cè)重元素周期律的考查,注意明確微粒半徑大小比較方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
  J     
      R 
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;元素T在周期表中的位置
 

(2)J和氫組成的化合物分子中有14e-,其電子式為
 

(3)J、R、T形成的最簡單的氫化物中最穩(wěn)定的是
 
.(用化學式表示)
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為
 

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ.該反應的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),設計了如下方案,其中明顯不合理的是( 。
A、將樣品配制成溶液V1 L,取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定,消耗標準KMnO4溶液V2 mL
B、向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg
C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g
D、將樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測定干燥管Ⅰ增重d g

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說法正確的是( 。
A、R元素是第4周期Ⅶ族元素
B、R元素的原子在反應中易失去電子
C、R元素的最高價氧化物對應水化物為HRO4
D、R元素的氣態(tài)氫化物比同主族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素.已知它們都不是稀有氣體元素,W的原子半徑是所屬周期中最大,X元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,Z元素與Y元素同主族,R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述中,錯誤的是( 。
A、分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
B、W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2
C、Y、Z、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序:R>Z>Y
D、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,X的氫化物熔沸點比R的氫化物高

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族.請回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置
 
,M的空間構(gòu)型是
 

(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為
 
,工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應的化學方程式
 

(3)E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式
 

(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強的是
 
(填化學式).N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用
 
雜化.其鍵角比N中的鍵角大,原因為
 

(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是
 
(用離子方程式表示).常溫下7.8g X與水反應放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應的熱化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯是一種重要的化工產(chǎn)品,用乙烯可以制取多種物質(zhì).
已知:B的化學式為C2H6O,能與金屬鈉緩慢反應生成氫氣;C是食醋的主要成分.有關轉(zhuǎn)化如圖所示,請回答下列問題:

(1)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)物質(zhì)D為高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)反應①、③的反應類型分別是
 
、
 

(4)寫出下列化學方程式:
反應②:
 
;
反應③:
 
;
B與金屬鈉反應:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知3.2g某氣體的分子數(shù)目為3.01×1022,由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是(  )
A、64 g
B、32 g?mol-1
C、32 g
D、64 g?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗是化學研究的一種重要手段,現(xiàn)有下圖所示A~G七種儀器,請根據(jù)要求填空.
(1)寫出儀器名稱:D
 
,F(xiàn)
 

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是
 
(選填下列選項的編號字母).
a.分離水和CC14的混合物  b.分離水和酒精的混合物  c.分離水和泥砂的混合物
(3)實驗室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,若以膽礬(化學式為CuSO4?5H2O)為原料進行配制.
①用到的儀器除藥匙、托盤天平(帶砝碼)、燒杯外,還需用到的玻璃儀器是
 
.(填儀器名稱)
②在上述儀器選定的情況下需要膽礬
 
g.
③配制溶液過程中,下列操作對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上選填“偏高、偏低或無影響”)
a.燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進行實驗
 

b.溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用水沖洗燒杯2~3次
 

c.定容時,俯視液面使與刻度線相切
 

④若最后定容時不小心多加了一滴,此時該實驗應如何處理?
 

⑤配制的CuSO4溶液和淀粉溶液分別屬于分散系中的
 
 
,用
 
可以鑒別(填化學專用名詞).

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