已知3.2g某氣體的分子數(shù)目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、64 g
B、32 g?mol-1
C、32 g
D、64 g?mol-1
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題
分析：先根據(jù)氣體分子數(shù)求出氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=n×M求出摩爾質(zhì)量．
解答： 解：由氣體分子數(shù)求氣體的物質(zhì)的量N=n×NA，n=
N
NA
=
3.01×1022
6.02×1023mol
=0.05mol，
由m=n×M得M=
m
n
=
3.2g
0.05mol
=64g/mol，
所以該分子的摩爾質(zhì)量是64g/mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算，找出各物理量間的關(guān)系、靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①具有一個(gè)甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2
的四氯化碳溶液褪色，1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)．②化合物B含有C、H、O
三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%．B
在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．③A和B在濃硫酸加熱條件
下可生成有水果香味的D． 回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）C所具有的官能團(tuán)名稱為
 

（3）A和B生成D的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、W、R、T是前17號(hào)元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無(wú)正價(jià)，W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜T
B、離子半徑：X＜R
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＞Y
D、Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：

（1）試劑A是
 
；
（2）向溶液a中通入過(guò)量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是
 
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫(xiě)出電解的化學(xué)方程式
 
．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：
 
Al2O3+
 
C+
 
 N2 
 高溫 
.
 
 
AlN+
 
CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3
 電解 
.
 
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)．下列說(shuō)法中，正確的是
 
．
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下表表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（　�。�
 XYZ
A霧膠體純凈物
B金屬氧化物堿性氧化物氧化物
C堿電解質(zhì)化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHCO3在150℃下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，則反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是（　�。�
A、15.5B、42
C、31D、21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
（2）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如圖：

（1）鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
Fe2O3可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出NaFeO2水解的化學(xué)方程式：
 
．
（3）操作Ⅱ的目的是
 
．
（4）操作Ⅲ中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此可逆反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①寫(xiě)出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②重鉻酸鉀試樣的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．濃硫酸應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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