【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.在NA個P4分子中含有4NA個共價鍵

B.在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si—O鍵

C.1mol Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為2NA

D.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1mol Fe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A．每個P4分子（）中有6個共價鍵，故NA個P4分子中含有6NA個共價鍵，A錯誤；

B．在SiO2晶體中，每個Si原子有4條Si—O鍵，所以含NA個硅原子的SiO2晶體中含有4NA個Si—O鍵，B正確；

C．每個Na2O2（）中有一個陰離子，因此1mol Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為NA，C錯誤；

D．還原性I-＞Fe2+，通入Cl2時，Cl2先與I-反應(yīng)。當有1mol Fe2+被氧化時，說明溶液中的I-已經(jīng)全部被氧化，但選項中沒有給出FeI2的物質(zhì)的量，故不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下，一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（ ）

序號

X

Y

Z

W

①

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③B.①③C.②③D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H > 0

B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

D．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）

A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分

D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____B極的Fe發(fā)生_____腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

②若開始時開關(guān)K與b連接，則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______；根據(jù)此時的裝置，判斷下列說法正確的是_____(填序號)

a. 溶液中Na＋向A極移動

b. 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

c. 反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

d. 若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_____極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式為_____。

②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）的名稱是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四個甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

（3）核磁共振儀處理，氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

（4）水的熔沸點比同主族其它氫化物的都高，原因是______。

（5）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則A的實驗式是___，用質(zhì)譜儀測定A的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為____，A的分子式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

合成氨工業(yè)結(jié)束了人類依靠天然氮肥的歷史，解決了人類的糧食問題。近一百年來，工業(yè)上一直采用在高溫、高壓、催化劑的條件下將氮氣和氫氣轉(zhuǎn)化為氨氣，這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應(yīng)，科學家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。中科大研究團隊研制了“釕單原子催化劑”合成氨，應(yīng)用該催化劑通過電化學反應(yīng)在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應(yīng)的微觀過程如圖2所示。

該項研究工作開辟了單原子催化劑在電化學合成氨反應(yīng)中的新途徑，使得溫和條件下合成氨成為可能。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___

（2）傳統(tǒng)方法合成氨的化學方程式為N2+3H22NH3。___

（3）傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___

（4）“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___

（5）圖1中，水在陽極失去電子生成氧氣。___

（6）圖2中，步驟②所示反應(yīng)的方程式為有N+H+NH。___

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