已知c（NH4Cl）＜0.1mol?L-1時(shí)，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol?L-1鹽酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是（　�。�
A、10 mL
B、5 mL
C、大于5 mL
D、小于5 mL
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：按照酸堿恰好中和反應(yīng)可知，滴定10mL 0.05mol?L-1氨水需消耗鹽酸體積為5mL，而c（NH4Cl）＜0.1mol?L-1時(shí)，溶液的pH＞5.1，即：此時(shí)溶液pH值大于5.1，由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，甲基橙不變色，需要繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：現(xiàn)用0.1mol?L-1鹽酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水，根據(jù)酸堿恰好中和反應(yīng)原理可知，需消耗鹽酸體積為5mL，
依據(jù)題干信息可知，此時(shí)溶液pH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，混合液不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸才能變色，
所以終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量大于5mL，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)及指示劑的選用方法，題目難度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明確指示劑的選擇對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，明確甲基橙的變色范圍為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL
（1）需用量筒量取98%的濃硫酸
 
 mL．
（2）用此法配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）
 
．
①50mL量筒 ②燒杯 ③100mL容量瓶 ④托盤天平 ⑤膠頭滴管 ⑥錐形瓶 ⑦玻璃棒
（3）稀釋濃硫酸的正確操作是
 

A．將水沿?zé)诰従徸⑷胧饬蛩岬臒�，并用玻璃棒不斷攪�?br />B．將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⑺臒�，并用玻璃棒不斷攪�?br />（4）若配制3.68mol?L-1的稀硫酸的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列操作，將導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯中的硫酸溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺
B、酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
C、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來
D、石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉及其化合物的下列用途與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
A、制焰火
B、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
C、冶煉金屬鈦
D、應(yīng)用在電光源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含N元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體．
（1）該金屬硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6：1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過程中
 
（選填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）該金屬硝酸鹽受熱分解后，產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比的最小值是
 
．
（3）現(xiàn)取mg Cu（NO3）2不含水的晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2 和ng固體．將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時(shí)得到500mL溶液．則殘留固體的成分可能是
 
（用化學(xué)式表示）；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
（用含m的代數(shù)式表示）．
（4）若m=3.76、n=1.52，試通過計(jì)算確定殘留固體的成分和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、已知反應(yīng)：
3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42-（aq）；
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）圖1表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞、＜、=）．

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是
 
線．
（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為
 
．
（4）反應(yīng)的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
c（I-）/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（S2O82-/mol?L-1）0.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
則：該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
顯色時(shí)間t1=
 
s分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是
 

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）  
催化劑
△
  2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖2所示回答下列問題．
①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)   D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑  F．移出氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著溫度的升高，純水的pH增大．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：
t℃70080090010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
（2）平衡常數(shù)K表示的意義是
 
．
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

（a） 容器中密度不變 （b） 混合氣體中CO濃度不變（c） v（H2）正=v（H2O）逆（d）c（CO2）=c（CO）
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①?gòu)娜鐖D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是
 
（選填編號(hào)）．
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陰離子（　�。�
A、移向Zn極，陽(yáng)離子移向Cu極
B、移向Cu極，陽(yáng)離子移向Zn極
C、和陽(yáng)離子都移向Zn極
D、和陽(yáng)離子都移向Cu極

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同步練習(xí)冊(cè)答案