Question

在一固定容積的密閉容器中進行著反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：

t℃	700	800	900	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
（2）平衡常數(shù)K表示的意義是

 

．
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

（a） 容器中密度不變 （b） 混合氣體中CO濃度不變（c） v（H₂）_正=v（H₂O）_逆（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t₁時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t₂時達到平衡，改變的條件可能是

 

（選填編號）．
a．升高溫度 b．增大CO₂的濃度c．減小CO₂的濃度 d．使用催化劑
②如果在t₃時增加CO₂的量，t₄時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t₃～t₅時間段的v_逆變化曲線．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)溫度和平衡常數(shù)的變化關(guān)系確定反應(yīng)的吸放熱；
（2）平衡常數(shù)K是表示反應(yīng)進行的程度大小的；
（3）化學(xué)平衡標志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，各組分的濃度不隨著時間的改變而改變，據(jù)此分析選項；
（4）①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來確定改變的條件；
②增加CO₂的量，會促使平衡正向移動，正逆反應(yīng)速率都要加快，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）根據(jù)溫度和平衡常數(shù)的變化關(guān)系：溫度升高，K降低，所以放應(yīng)是放熱的，故答案為：放熱；
（2）平衡常數(shù)K的意義：是可逆反應(yīng)進行程度的標志，一定溫度下，K值越大，反應(yīng)進行的程度越大，故答案為：K是可逆反應(yīng)進行程度的標志，一定溫度下，K值越大，反應(yīng)進行的程度越大，反之則越�。�
（3）（a） 容器中密度=

m

V

，質(zhì)量守恒，V始終不變化，所以密度始終不變，當密度不變了，不一定平衡，故a錯誤；
（b） 混合氣體中CO濃度不變是平衡狀態(tài)的特征，故b正確；
（c） v（H₂）_正=v（H₂O）_逆能說明正逆反應(yīng)的速率是相等的，達到平衡，故c正確；
（d）c（CO₂）=c（CO）不能說明正逆反應(yīng)的速率是相等的，達到平衡，故d錯誤．
故答案為：bc；
（4）①從如圖可知，在t₁時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t₂時達到平衡，改變的條件使速率變化離開原速率點了，應(yīng)該是同時能讓正逆反應(yīng)速率加快的條件，故答案為：ad；
②在t₃時增加CO₂的量，會使得正逆反應(yīng)速率都加快，逆反應(yīng)速率在原來的基礎(chǔ)上逐漸加快，圖為，故答案為：．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常熟的意義以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．