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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是( �。�
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶    
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中,并不斷攪拌;  
③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2; 
④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管; 
⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中; 
⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則原溶液中含NH4+
A、①④⑤⑥B、③④⑤
C、①②⑥D、②③⑤⑥
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:①盛放過石灰水的試劑瓶有碳酸鈣,可與鹽酸反應(yīng);
②濃硫酸稀釋放熱,配制時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入其他溶液;
③氯水中HClO具有漂白性;
④稀硝酸與Ag反應(yīng);
⑤濃硝酸為液體,見光易分解;
⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,氣體為氨氣.
解答: 解:①盛放過石灰水的試劑瓶有碳酸鈣,可與鹽酸反應(yīng),則可用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶,故正確;
②配制硫酸溶液時(shí),將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中,并不斷攪拌,故錯(cuò)誤;
③氯水中HClO具有漂白性,不能利用pH試紙測(cè)定氯水的pH,應(yīng)利用pH計(jì),故錯(cuò)誤;
④稀硝酸與Ag反應(yīng),則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管,故正確;
⑤濃硝酸為液體,見光易分解,則濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中,故正確;
⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,氣體為氨氣,則原溶液中含NH4+,故正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握儀器的洗滌、溶液的配制、鹽類水解、pH測(cè)定、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:2,則起始時(shí)充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為( �。�
A、1:1B、1:3
C、2:3D、3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作,能達(dá)到目的是( �。�
A、將58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol?L-1的NaCl溶液
B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol?L-1鹽酸
C、將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、將78g Na2O2溶于水得到1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
測(cè)定鹽酸的濃度
C、
驗(yàn)證HCl的溶解性
D、
比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法.下列敘述正確的是( �。�
A、Mg失火不能用CO2滅火,Na失火也不能用CO2滅火
B、Al與S直接化合可以得到Al2S3,F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C、將SO2通入BaCl2溶液無白色沉淀生成,SO2通入Ba(NO32溶液也無白色沉淀生成
D、工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂,也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各選項(xiàng)括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品,其中錯(cuò)誤的是( �。�
A、NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4(硝酸鋇)
B、FeSO4 中含有雜質(zhì)CuSO4(鐵粉)
C、CO2中含有少量HCl氣體(氫氧化鈉溶液)
D、CO2中含有少量的CO(灼熱的氧化銅)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)事故的處理中正確的是( �。ㄌ钚蛱�(hào)).
A、使用分液漏斗前不用檢查活塞處是否漏水
B、分液操作時(shí),下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出
C、選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
D、為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌等方法
E、蒸發(fā)NaCl溶液時(shí),用玻棒攪拌防止液體局部過熱引起飛濺
F、配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積水,再慢慢加入濃H2SO4、及時(shí)攪拌
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在10mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(  )mol?L-1
A、0.075B、0.8
C、0.75D、0.08

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