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【題目】緩釋布洛芬（即M：）是常用于解熱鎮(zhèn)痛藥物。M的一種合成路線如圖：

已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

請按要求回答下列問題：

⑴A系統(tǒng)命名的名稱：__；反應條件①為__；C所含官能團的結構簡式：__；試劑的分子式：__；J→M反應類型：__。

⑵A的同分異構體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應且含有羥基的有_種；寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6：1：1的結構簡式__。

⑶寫出D+I→J反應的化學方程式：__。

⑷以苯、、丙酮酸甲酯（）為起始原料制備有機物N（），寫出N的合成路線___（其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機物均寫結構簡式）。

【答案】2-甲基丙酸(或甲基丙酸) NaOH乙醇溶液加熱 、—COOH C2H6O2 加聚反應 5

【解析】

根據B的結構和A到B是取代反應得出A的結構簡式為，根據后面信息得到B發(fā)生消去反應，酸化得到C()，A到E發(fā)生取代反應生成E()，E和苯環(huán)、Zn-Hg/HCl，在催化劑發(fā)生反應生成F，F和發(fā)生加成反應生成，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應得到H，H在催化劑作用下發(fā)生加成反應得到I()，I和發(fā)生取代反應生成J，J發(fā)生加聚反應得到M。

⑴A()系統(tǒng)命名的名稱：2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；反應條件①是發(fā)生消去反應，因此反應條件為NaOH乙醇溶液加熱；C所含官能團為碳碳雙鍵和羧基，其官能團的結構簡式：、—COOH；試劑是乙二醇，其分子式：C2H6O2；根據M的結構簡式得J→M反應類型：加聚反應；故答案為：2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；NaOH乙醇溶液加熱；、—COOH；C2H6O2；加聚反應。

⑵A的同分異構體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應且含有羥基，說明含有—CHO和—OH，還有三個碳原子，兩個取代基團在同一個碳原子上有兩種，在不同碳原子上有三種結構，共有5種；其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6：1：1的結構簡式；故答案為：5；。

⑶D+I→J反應是取代反應，其化學方程式：；故答案為：。

⑷與苯環(huán)，在Zn-Hg/HCl催化劑發(fā)生反應生成，和在催化劑作用下反應生成，在濃硫酸作用下加熱生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，其合成路線為：；故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應速率的說法正確的是（ ）

A.相同條件下，形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應的速率相同

B.使用合適的催化劑可以加快反應速率，但不能提高反應物的轉化率

C.在容積固定的恒溫密閉容器中，發(fā)生合成NH3的反應，充入He，反應速率增大

D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反應后加入KCl固體，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的化合物在工農業(yè)生產中具有重要地位。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時放出CO

(1)寫出方法a的化學方程式：__。

(2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

寫出方法c反應的熱化學方程式：__。

(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

序號

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對比上述實驗數據，可獲得的結論：

①催化劑的催化效率：實驗i___實驗ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T1__T2。

Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示。

(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__；該溫度下反應的平衡常數K=__。

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達到新平衡后氧氣的體積分數__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳（Ni）及其化合物在工業(yè)生產中具有重要地位。如圖是工業(yè)精制鎳的基本流程示意圖：

請按要求回答下列問題：

（1）寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負性較大的是__（填元素符號）。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___，該分子的立體構型（即空間結構）為__。

（2）Ni2＋核外電子排布式為__。

（3）向晶體Ni中摻入一定量的Al原子，會改變晶體Ni的（寫一種物理性質）_。某種用于鑄造飛機發(fā)動機葉片鎳鋁合金的晶胞結構如圖所示，該合金的化學式為_。

（4）已知：常溫下溶度積常數：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36

工業(yè)生產中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+)為0.107mol·L-1，則濾液中殘留的c(Cu2+)為_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應是一個氧化還原反應

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)。

化學鍵

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式__________________________________

(3) 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。

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