【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

【答案】蒸餾法 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Br2 1 Cl2>Br2>SO2

【解析】

（1）海水淡化的方法很多，可以讓海水中的金屬及酸根離子離開，如通過(guò)離子交換劑；可以用電滲析法；也可用蒸餾法。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的反應(yīng)中氯氣與溴離子發(fā)生反應(yīng)。

（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，Br2中的Br元素價(jià)態(tài)降低，SO2中的S元素價(jià)態(tài)升高，從反應(yīng)式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。

（4）SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性關(guān)系，可利用反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷.

（1）海水淡化的方法：最常見的為蒸餾法。答案：蒸餾法；

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；

（3）在該反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化劑是Br2；若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗1molSO2。答案為：Br2；1；

（4）在反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。答案為：Cl2>Br2>SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5 g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl，則1.5 g固體的成分可能是（ ）

A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】緩釋布洛芬（即M：）是常用于解熱鎮(zhèn)痛藥物。M的一種合成路線如圖：

已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴A系統(tǒng)命名的名稱：__；反應(yīng)條件①為__；C所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__；試劑的分子式：__；J→M反應(yīng)類型：__。

⑵A的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基的有_種；寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

⑶寫出D+I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

⑷以苯、、丙酮酸甲酯（）為起始原料制備有機(jī)物N（），寫出N的合成路線___（其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機(jī)物均寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是（ ）

A.Ksp(Ag2C2O4)=10-7

B.a點(diǎn)表示的是AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是( )

A.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用大量水沖洗

B.排除堿式滴定管尖嘴的氣泡時(shí)，應(yīng)擠壓玻璃球，使液體快速流出，向下沖出氣泡

C.可用新制的懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油

D.利用硝酸銀、稀硝酸可鑒別和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，Na為電池的負(fù)極

B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

D.充電時(shí)，陽(yáng)極釋放6.72L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案