Question

【題目】Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則平衡如何移動？（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）

（1）增加C(s)，平衡___。

（2）減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡___。

（3）通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡__。

（4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡__。

Ⅱ．在一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_____）

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

Answer 1

【答案】不移動 向左移動 不移動 向右移動 A

【解析】

Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，

此反應的特點是：反應物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，正反應為吸熱反應。

（1）增加C(s)，氣體的濃度不變，平衡不受影響；

（2）減小密閉容器容積，也就是加壓，保持溫度不變，則平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；

（3）通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，對氣體的濃度不產(chǎn)生影響，平衡不受影響；

（4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡向吸熱反應方向移動。

Ⅱ．從圖中可以看出，兩次改變條件，都是逆反應速率大，也就是平衡都逆向移動，氨的百分含量都在減小。

Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，

此反應的特點是：反應物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，正反應為吸熱反應。

（1）增加C(s)，但并未改變氣體的濃度，平衡不受影響；答案為：不移動；

（2）減小密閉容器容積，也就是加壓，保持溫度不變，則平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向左移動；答案為：向左移動；

（3）通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，對氣體的濃度不產(chǎn)生影響，平衡不受影響；答案為：平衡不移動；

（4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡向吸熱反應方向移動，即向右移動；答案為：向右移動。

Ⅱ．從圖中可以看出，兩次改變條件，都是逆反應速率大，也就是平衡都逆向移動，氨的百分含量都在減小，所以0～t1，氨的百分含量最高。答案為：0～t1。