Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL水溶解，所得溶液中含Na⁺數(shù)為0.2N_A
• B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)一定為2N_A
• C、1molNa₂O₂與CO₂充分反應轉移的電子數(shù)為2N_A
• D、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為

  NA

  n

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉原子守恒計算出含有的鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、沒有告訴是標準狀況下，無法計算氣體的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)1mol過氧化鈉與二氧化碳反應生成0.5mol氧氣計算出轉移的電子數(shù)；
D、根據(jù)14gC_nH_2n（n≥2）鏈烴的物質(zhì)的量計算出含有的碳碳雙鍵數(shù)目．

解答： 解：A、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子，由于碳酸鈉屬于強電解質(zhì)，根據(jù)鈉原子守恒，溶液中一定含有0.2mol鈉離子，含Na⁺數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、沒有告訴是標準狀況下，無法計算22.4L氣體的物質(zhì)的量，無法計算轉移的電子數(shù)，故B錯誤；
C、過氧化鈉中氧元素是-1價，1mol過氧化鈉與二氧化碳反應生成了0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D、14gC_nH_2n（n≥2）的物質(zhì)的量為：

14

14n

mol=

1

n

mol，含有

1

n

mol碳碳雙鍵，含有的C=C的數(shù)目一定為

NA

n

，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體．