Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液一定為中性
• B、在Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
• C、含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應(yīng)后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）
• D、在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)；
B．根據(jù)溶質(zhì)的物料守恒來(lái)分析；
C．1molKOH的溶液與1molCO₂完全反應(yīng)后生成KHCO₃，利用鹽類的水解和電離分析；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒計(jì)算判斷．

解答： 解：A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，如果n（H⁺）=n（OH^-），溶液呈中性，如果n（H⁺）＜n（OH^-），溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S溶液中的物質(zhì)守恒有：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故B正確；
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應(yīng)后生成KHCO₃，HCO₃^-水解同時(shí)還電離，所以c（K⁺）＞c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，依據(jù)電荷守恒；c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-）時(shí)，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解的應(yīng)用，注意溶液中電荷守恒、物質(zhì)守恒的應(yīng)用，題目難度中等．