15．用銠的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）．下列有關(guān)焓變與熵變說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△S＞0
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行
D．該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

分析 該反應(yīng)是分解反應(yīng)，且CO燃燒時放熱，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，因氣體的物質(zhì)的量增多，所以△S＞0．△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：該反應(yīng)是分解反應(yīng)，且CO燃燒時放熱，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，因氣體的物質(zhì)的量增多，所以△S＞0．△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以在低溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，
A．反應(yīng)△S＞0，故A正確；
B．分析可知反應(yīng)△H＞0，故B錯誤；
C．反應(yīng)的逆反應(yīng)為△H＜0，△S＜0的反應(yīng)，當(dāng)?shù)蜏貢r△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)．故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查焓變和熵變，通過焓變和熵變綜合判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T•△S＜0時，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應(yīng)
C．用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）通常需要用容量瓶等儀器
D．固體碘單質(zhì)受熱易升華，說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱枺?br />（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用500 mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaOH晶體的質(zhì)量為8.0 g．
（3）誤差分析（填寫字母代號：A．偏高、B．偏低、C．無影響）：
①稱量NaOH晶體用了很長時間B
②容量瓶中原來有少量蒸餾水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中A
④定容時俯刻度線A，
⑤加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=0.5amol/l；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
2.7250mL天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將所有碳酸鈉移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿芤河袩崦浝淇s的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)是海水中含量最多的鹽，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，H為紅褐色物質(zhì)，Y為常見的無色液體．

請回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）C的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、Na+、OH-、K+B．CO32-、Ba2+、K+、NO3-
C．Ba2+、OH-、Cl-、Na+D．CO32-、Na+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g•L-1，則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烷B．一定有丙烷
C．可能是乙烷和丙烷的混合物D．可能是甲烷和丁烷的混合物

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