Question

【題目】烴A是一種重要的化工原料。己知A在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，B可發(fā)生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖：請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。

（2）反應④的原子利用率達100％，該反應的化學方程式是___________。

（3）下列說法正確的是___________。

A 反應⑤合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%

B.反應②、③、⑤的類型各不相同

C 由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

Answer 1

【答案】碳碳叁鍵 2CH3CHOCH3COOCH2CH3 BD

【解析】

A在標準狀況下的密度為1.16gL-1，則A的摩爾質量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，B可發(fā)生銀鏡反應，則B為醛，由流程圖可知，A加水反應生成B，B氧化生成D，B加氫還原生成C，C與D發(fā)生反應生成乙酸乙酯，則A為CH≡CH，B為CH3CHO，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，以此來解答。

（1）由上述分析可知，A為CH≡CH，官能團名稱為碳碳叁鍵，故答案為：碳碳叁鍵；

（2）由上述分析可知，B為CH3CHO，反應④的原子利用率達100%，則CH3CHO發(fā)生加成反應生成CH3COOCH2CH3，該反應的化學方程式是2CH3CHOCH3COOCH2CH3，故答案為：2CH3CHOCH3COOCH2CH3 ；

（3）A. C為CH3CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為可逆反應，則在一定條件下合成乙酸乙酯不能實現(xiàn)原子利用率100%，故A錯誤；

B.反應②為還原反應，③為氧化反應、⑤為酯化反應，所以類型各不相同，故B正確；

C.乙酸乙酯與水不相溶，可以用分液漏斗分離乙酸乙釀和水的混合物，故C錯誤；

D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，不可逆，較在稀硫酸中更完全，故D正確；

故選BD。