Question

【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中D為黃綠色的氣體，E為Fe單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關物質的名稱：B__________，F(xiàn)______________

（2）寫出F與金屬鋁在高溫下的反應化學方程式____________________________

（3）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是____________ （填化學式）；

（4）指出MnO2在相關反應中的作用：反應②中是________劑．

（5）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式： __________________________.

（6）實驗室檢驗H中的陽離子的方法是______________________________

Answer 1

【答案】濃鹽酸四氧化三鐵8Al +3Fe3O4 9Fe +4Al2O3KClO3氧化MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加氫氧化鈉有紅褐色沉淀或加硫氰化鉀溶液,顯血紅色

【解析】

D為黃綠色氣體，則D為Cl2，B與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，則B為濃鹽酸，反應中二氧化錳起氧化劑作用，C為單質，則C為O2，若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，若反應①是在常溫條件下進行，則A為H2O2，E為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，（1）由以上分析可知B為HCl，名稱為濃鹽酸；F為Fe3O4，名稱為四氧化鐵；（2）F為Fe3O4，與金屬鋁在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為8Al +3Fe3O4 9Fe +4Al2O3；（3）反應①是二氧化錳條件下制備氧氣，若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3；（4）MnO2在反應②中二氧化錳為氧化劑；（5）B為濃鹽酸，與MnO2共熱制備氯氣，同時生成氯化錳和水，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；（6）H為氯化鐵，實驗室檢驗H中的陽離子鐵離子的方法是加氫氧化鈉有紅褐色沉淀或加硫氰化鉀溶液,顯血紅色。