Question

【題目】用如圖所示的裝置進行電解。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

(1)E為電源的_________極F為電源的_________極

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(4)D端的電極反應式為_____________________________________________。

Answer 1

【答案】負 正 4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ 銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍色沉淀生成 2H＋＋2e－===H2↑

【解析】

通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，則C端發(fā)生2I--2e-=I2，C端為陽極，D為陰極，即E為電源的負極，F為電源的正極，結合離子的放電順序及發(fā)生的電極反應來計算解答。

（1）根據(jù)以上分析可知C端為陽極，D為陰極，E為電源的負極，F為電源的正極；

（2）A燒杯中鐵電極與電源的負極相連，作陰極，銀離子放電，Pt電極是陽極，氫氧根離子放電，因此發(fā)生電解硝酸銀溶液的反應，反應為4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑；

（3）B燒杯中銅電極是陽極，發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，陰極氫離子放電，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧根，氫氧根結合銅離子生成氫氧化銅沉淀，所以在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍色沉淀生成；

（4）因D電極為陰極，氫離子放電，電極反應為2H＋＋2e－＝H2↑。