【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

【答案】D

【解析】

酸性KMnO4溶液褪色的原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；溴水褪色的原因有兩種：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二是利用萃取原理。SO2具有還原性，能還原強(qiáng)氧化劑Br2及酸性KMnO4而使它們褪色；CH3CH2CH=CH2中有雙鍵，遇溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬于物理變化；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

(1)E為電源的_________極F為電源的_________極

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(4)D端的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化　③體系溫度不再變化�、荏w系的壓強(qiáng)不再變化　⑤體系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、、

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

D. 與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　 ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________；

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一電極材料，則銅為__________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；

II . 某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線a，b，c如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________；

(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_____________倍；

②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比__________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大

B. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)

C. 化學(xué)方程式中n＞e＋f

D. 達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)

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