某實驗小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH = 5時，負(fù)極電極反應(yīng)式為２I--2e- =I2       
D．pH >0.68時，氧化性I2〉A(chǔ)sO43-

C

解析試題分析：A、由右圖可知，pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，正確；B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，錯誤；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43-，正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理及化學(xué)平衡的移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0．2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加。
請推斷：
（l）僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是____（寫離子符號）。操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有____種。
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為   g，寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是    (    )

A．該反應(yīng)中的氧化劑是C12
B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑
C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12
D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->C1—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵
C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在熱的堿性溶液中，NaClO能發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO2、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是                         

A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 （    ）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價升高
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是                     

A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
B．FeCl3既有氧化性又有還原性
C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是：

 
A
B
C
D
裝
置




結(jié)
論
實驗室制取乙炔
能證明非金屬性  Cl>C>Si
分離出Cl2與KI溶
液反應(yīng)生成的碘
白色沉淀是BaSO3
 

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