20．下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水

分析 沒有發(fā)生氧化還原反應，該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，即沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．SO2+H2O=H2SO3中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，故A正確；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．CO2+H2O=H2CO3中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，故C正確；
D．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.4mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol減少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為（H+及沒有確定的離子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗中使用的藥品可能有：a．濃H2SO4、b．稀硫酸、c．稀鹽酸、d．純堿樣品、e．堿石灰、f．NaOH溶液、g．空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請?zhí)顚憣男蛱枺?br />①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）實驗中使用了空氣，其作用是使反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體充分排出；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使測出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導致實驗結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”和“準確”）．
（5）若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實驗前為m1 g，實驗后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚羥基乙酸是一種生物高分子，目前工業(yè)上有多種合成聚羥基乙酸的方法，試結(jié)合下列合成工藝回答相關(guān)問題．

已知：沒有α-氫原子的醛在強堿的作用下發(fā)生分子間氧化還原反應生成羧酸和醇，叫康尼查羅（Cannizzaro）反應．如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．
（1）寫出以下反應的反應類型：
反應②：取代反應，反應⑤：縮聚反應．
（2）試寫出下列反應的離子方程式或化學方程式．
①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；
②CH3COOH+Cl2$\stackrel{紅磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；
③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質(zhì)41.8g，恰好與1L 1mol•L-1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是（　�。�
A．41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3
B．41.8g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物
C．41.8g固體物質(zhì)為31.2g NaHCO3和10.6g Na2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2為78g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各存在下列8種離子中的4種（兩廠不含大量相同的離子）：Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-、Na+，兩廠的污水單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸鈉而變得無色澄清，污染程度大大降低，關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是（　�。�
A．SO42-和NO3-可能來自同一工廠B．Cl-和NO3-一定不在同一工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．周期表中有X、Y、Z三種元素，已知：①X原子核外電子排布占有3個軌道，并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位．②Y位于X的相鄰周期，且Y最外層的p軌道有一個未成對電子．③Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z元素原子的價電子排布式為3d64s2，其能與一些分子或離子形成配合物，[Z（CN）6]4-中離子CN-的電子式為；
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，此液體具有的性質(zhì)是ABD
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀生成
D．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．通常情況下，CO與O2的混合氣體m L，用電火花引燃后體積變?yōu)閚 L（在相同條件下測定）．
（1）試確定原混合氣體中CO與O2的體積．
（2）若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，試確定反應氣體的組成及體積之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某烷烴的質(zhì)譜圖如下

該烷烴某種同分異構(gòu)體A的核磁共振氫譜顯示只有一個峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4．

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