常溫下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是( )

A.HA為弱酸

B.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)

D.常溫下,MA溶液的pH>7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g),達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡后,B的濃度是原平衡的60%,則( )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. a > b

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液:3Cl2+2Fe2++4I-═ 6Cl-+2Fe3++2I2

B.硫酸在加熱條件下將銅氧化:Cu+2H+Cu2++H2↑

C.在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨:

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42- ═ BaSO4↓+NH3↑+2H2O

D.將金屬鈉投入水中:2Na+2H+═ 2Na++H2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù);下圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。

(1)圖像中,曲線Ⅰ表示的酸是____(填化學(xué)式);

(2)a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度由大到小的順序是___________(用編號(hào)表示)。

(3)25℃時(shí),NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_______________。

(4)25℃時(shí),NaHCO3溶液存在水解平衡,寫出其水解的離子方程式

(5)0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃):

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18

1.3×10-36

2.5×10-13

下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.25℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol•L-1

C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中,用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,原溶液含有SO42-

B.加入鹽酸,生成刺激性氣味的氣體,并能使品紅溶液褪色,則原溶液中可能有SO32-

C.加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,則原溶液中一定含有NH4+

D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體,則原溶液中含有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是 (填字母)

②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)

(2)25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe (OH)3]=2.64×10-39

25℃時(shí),向含有Mg2+,F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+):c(Fe3+)= 。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol-1

(3)已知:①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)ΔH2 = + 172.5 kJ·mol-1則a = kJ·mol-1。

(4)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在 2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO[

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0]

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

② 下列說法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

c.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

d.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

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