下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃):

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18

1.3×10-36

2.5×10-13

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A.25℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol•L-1

C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A.電解精煉銅的過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

B.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1mol烴基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9:10

D.一定溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A、加熱分解 B、結(jié)晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過(guò)濾法 F、萃取法

(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物

(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

(3) 分離水和汽油的混合物

(4) 分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)

(5) 從碘水中提取碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的是

A.金屬鈉 B.液態(tài)HCl C.熔融KCl D.蔗糖溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說(shuō)法正確的是( )

A.HA為弱酸

B.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)

D.常溫下,MA溶液的pH>7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是

A.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.FeCl3溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+

C.常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+

B.無(wú)色溶液中:K+、Fe3+、SO、H+

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-

D.由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO

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一定溫度時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v(O2)=0.4/t1mol•L-1•s-1

B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大

C.保持溫度不變,向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3,則此時(shí)V正>V逆

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部 分產(chǎn)物略去):

(1)取少量溶液X,加入過(guò)量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,

無(wú)明顯變化,說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式) 。

(2)Z為一種或兩種氣體:

①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是:

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。

(3)向Y中通入過(guò)量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào)) 。

(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí),共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是:

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