鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：             （注明試劑、現(xiàn)象）。
②檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2＋的試劑是         ，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為             。
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、    （填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為      （填代號(hào)）。

（1）①取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素。（其他合理答案均得分）
②酸性KMnO4  滴入的酸性KMnO4的紫紅色褪去（其他合理答案均得分）
③過(guò)濾 
（2）B

解析試題解析：（1）①濾液B中鐵元素的存在形式為Fe3+和Fe2+，所以檢驗(yàn)是否還有鐵元素也即檢驗(yàn)是否還有Fe3+和Fe2+，因此取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素。
②濾液A中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的存在需選擇和Fe2+反應(yīng)而不和Fe3+反應(yīng)的試劑且現(xiàn)象明顯，例如，酸性KMnO4溶液，溴水等。
③滴加濃鹽酸目的是在加熱過(guò)程中防止氯化鋁水解，冷卻結(jié)晶后得氯化鋁的晶體，過(guò)濾可得。
（2）蒸發(fā)皿、玻璃試管、瓷坩堝中均含有SiO2，易與NaOH反應(yīng)，所以制備硅酸鈉應(yīng)選擇鐵坩堝，答案選B。 
考點(diǎn)：考查鋁、硅化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用以及鐵元素的檢驗(yàn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等雜質(zhì))?用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 ?
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中含量將下降,其原因是 (用離子方程式表示)?
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù):

在“除雜”步驟中,為除去和,溶液的pH最大值應(yīng)小于 ,常溫下,當(dāng)
pH="5" 時(shí),溶液中= (已知常溫下)?
（4）“中和合成”的目的是將溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是 ?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號(hào)w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法測(cè)w(Na2CO3)利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是___________ （填編號(hào)）。

A．CaCl2 B．MgSO4 C．．NaCI D．Ba(OH)2
（2）簡(jiǎn)述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
（3）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
（4）洗滌沉淀，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作_____________________________。
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無(wú)影響）。
b．方案二：滴定法測(cè)w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。      [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來(lái)完成。
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
（3）此法測(cè)得w(Na2CO3)=________%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2與Na2O2的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃，甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                       。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學(xué)的理由是                               。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需做的改進(jìn)是                                                                       
                                                                       。
（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測(cè)液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中
固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入                           ，再滴加                     
                                                                       ，
則證明生成物中含Na2SO4
 
步驟3：往Ⅱ試管中                                                                       
 
                                                                       
若                                                                       ，
則證明生成物中有Na2SO3；若
 
                                                                       
 
則說(shuō)明生成物中沒(méi)有Na2SO3。
 
 
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測(cè)定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 mol·L－1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為                                 。記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)2～3次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ．甲同學(xué)的方案如圖所示：
（1）如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性？_____________________________________________。
（2）甲同學(xué)重復(fù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為可能引起測(cè)量結(jié)果偏低的原因是_______（填序號(hào)）。
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反應(yīng)不充分
（3）為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，在其他實(shí)驗(yàn)步驟都正確的條件下，你認(rèn)為圖中的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該如何改進(jìn)：______________。
Ⅱ．乙同學(xué)的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實(shí)驗(yàn)裝置，代替甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中的B、C，通過(guò)測(cè)定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來(lái)計(jì)算。

選擇最簡(jiǎn)裝置的連接順序?yàn)開______。
Ⅲ．丙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。
（1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______（填儀器名稱）。
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）_______。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______。
(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有___________；
假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①加入過(guò)量試劑A的名稱是______。
②填寫下表:

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟4:
 
步驟5:
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的            。

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl—和NH4+，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是  （填序號(hào)）。

A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是           _________________________             ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是         _______________________________            。
（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                       。
（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a.稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離                         ；
②在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇         式滴定管，理由是                                 ；
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 （用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

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