下列說法正確的是（　�。�
A、CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
B、需要加熱方能發(fā)生一定是吸熱反應
C、若反應X+Y═M是放熱反應，該反應一定不用加熱
D、
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反應能量變化如圖所示，CH3OH轉變H2的過程要吸收能量
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、若一個反應是放熱的，那么它的逆反應則是吸熱的；
B、反應的吸放熱與反應條件無必然聯(lián)系；
C、放熱反應很多也需要加熱才能發(fā)生；
D、當反應物的能量高于生成物，則反應放熱．
解答： 解：A、若一個反應是放熱的，那么將它倒過來后的逆反應則是吸熱的，故A正確；
B、不能由反應條件來判斷反應的吸放熱，反應的吸放熱與反應條件無必然聯(lián)系，故B錯誤；
C、放熱反應很多也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，需要加熱才能引發(fā)，故C錯誤；
D、從圖可以看出，CH3OH（g）和H2O（g）的總能量高于CO2（g）和3H2（g）的總能量，而當當反應物的能量高于生成物時，反應放熱，故CH3OH轉變H2的過程會放出能量，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了反應的吸放熱的判斷以及常見的吸放熱反應，熟練掌握吸放熱的判斷方法是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中放置了一段時間的NaOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含Na2CO337.3%，取1g該樣品投入25mL 2mol?L-1的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol?L-1 NaOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（　�。�
A、5.85 g
B、2.925 g
C、1.4625 g
D、2.836 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年1月，美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)Al的超原子結構，如Al13、Al14，并用質譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I--等，Al13、Al14的一些性質像其它的主族元素的化學性質，得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、Al13與鹵族單質的性質相似
B、Al14與第IIA族元素的性質相似
C、Al13在一定條件下與HI反應的化學方程式：Al13+HI=HAl13I．
D、Al14中的Al原子間以離子鍵相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的H2SO4溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在②中加入CH3COONa固體（加入后溶液仍呈酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，消耗的NaOH溶液的體積是（　�。�
A、①=③＞②
B、③＞②＞①
C、①=②=③
D、①＜②=③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目   的分離方法原   理
 A．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
 B．分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同
 C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大
 D．除去乙酸中的乙醚蒸餾乙酸與乙醚的沸點相差較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的轉化關系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉化所需化學試劑：

（1）用化學式填空：
①是
 
②是
 
③是
 
④是
 

（2）A的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關系：
氣體A
H2O
氣體
澄清石灰水
氣體B
白色沉淀C
溶液
單質丙
氣體B
藍色溶液D

（1）寫出各物質的化學式：甲
 
，乙
 
，丙
 
，A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出甲跟乙反應的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八種離子中的某兩種形成的化合物，物質A～I的轉化關系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
，B
 
、F
 
G
 
；
（2）寫出反應④的離子方程式
 
；
（3）Ba（AlO2）2溶液顯
 
性，原因（用離子方程式表示）
 
；
（4）不用其他試劑只提供試管和膠頭滴管如何鑒別I和C？（簡述實驗操作與現(xiàn)象及結論）
 

（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反應后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律比較（把下列①～⑦填入下表相應空格中，填序號）
標準狀況下的氣體摩爾體積阿伏加德羅定律
研究對象
溫度壓強
微粒的量
氣體體積
①0℃，1.01×105Pa ②相同數(shù)目分子③氣體 ④同溫同壓 ⑤體積相同 ⑥1mol ⑦約為22.4L ⑧任何物質．

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同步練習冊答案