【題目】0.1 mol CaCl2固體中含有

A.0.1 mol Cl2B.1.204×1024個ClC.0.1 mol Ca2+D.3.01×1023個Ca2+

【答案】C

【解析】

CaCl2固體是由Ca2+和Cl組成的離子化合物，0.1 mol CaCl2中含有1.204×1023個Cl、0.1 mol Ca2+，其中不存在Cl2；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍。A可以和金屬鈉反應放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化。回答下列問題：

（1）A的結構簡式為：__________，D的名稱是___________，

（2）C中官能團名稱________，A+C→D的反應類型__________，

（3）寫出反應的化學方程式：

A→B_______

A+C→D_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}:

（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學方程式____________。

（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

B.容器內氣體的密度不變

C.容器內壓強不變

D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:

A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。

（4）一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：

①在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________

②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_____

A．氫氣的濃度減少

b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c. 甲醇的物質的量增加

d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是__________________，證明_________。

(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________，原因是____。

(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________。

(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯____層(填“上”或“下”)為溴苯，這說明溴苯____________且____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）

(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．

①請完成下列表格

試劑

作用

A

_____________

驗證SO2的還原性

B

Na2S溶液

_____________

C

品紅溶液

______________

②A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________

(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的_________(填序號);若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處時，管內液體的體積_____(填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

(3)該小組在實驗室中先配制0.0900 mol/L NaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導致測定結果偏高的是________。

A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．配制溶液定容時，俯視刻度線

E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是

①A的質量不發(fā)生變化 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C

③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的濃度不變

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）

A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反應過程如下圖所示， 下列敘述中不正確的是( )

A. 若將該反應設計成原電池，正極可以是C 棒或 Fe 棒

B. 反應過程中滴加少量CuSO4 溶液可加快該反應的反應速率

C. H2SO4 的總能量大于ZnSO4 的總能量

D. 若將該反應設計成原電池，當有 32. 5g 鋅溶解時，正極產(chǎn)生的氣體在標的體積為 11. 2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X 是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

(1)若 A 為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應的離子方程式：______________________________。

(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_____（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液

(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應的化學反應方程 式為_____。

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