Question

【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

①A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C

③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的濃度不變

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以①⑥正確；②中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此②中的關(guān)系始終是成立，②錯誤；反應(yīng)前后氣體體積是增大的，所以壓強也是增大的，因此容器中的壓強不再變化可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以④可以說明；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，⑤錯誤，答案選B。