9．英國《自然》雜質近期報道了一種用泡沫石墨烯（CW）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，若外電路中轉移1mol電子，則負極質量減少9g
B．充電時，石墨烯作陽極
C．充電時，陰極的電極反應式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D．放電時，正極的電極反應式為CW（AlCl4）+e-═CW+AlCl4-

分析 由示意圖可知放電時鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7-，電極方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正極反應為CW[AlCl4]+e-=CW+AlCl4-，電解時陽極發(fā)生氧化反應，電解方程式為CW+AlCl4--e-═CW[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，以此解答該題．

解答 解：A．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，被氧化生成Al2Cl7-，當有1mol電子轉移時，消耗$\frac{1}{3}$molAl，負極質量減輕9g，故A正確；
B．充電時，石墨烯發(fā)生的反應為CW+AlCl4--e-═CW[AlCl4]，故石墨烯作陽極，故B正確；
C．充電時，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故C錯誤；
D．放電時，石墨烯為正極，正極反應為CW[AlCl4]+e-=CW+AlCl4-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，屬于綜合知識的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．經(jīng)過長時間的努力已經(jīng)可以解決部分的污染問題，例如可降解塑料的問世，聚二氧化碳塑料就是其中的佼佼者，有關聚二氧化碳塑料的說法正確的是（　�。�
A．聚二氧化碳塑料是通過縮聚反應生成的
B．聚二氧化碳塑料的結構式可表示為
C．聚二氧化碳塑料屬于純凈物，相對分子質量為44n
D．聚二氧化碳塑料是屬于環(huán)境友好材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為通過手持技術實時測量冰醋酸稀釋過程中電導率和溫度的變化曲線，下列關于弱電解質溶液電離過程的說法錯誤的是（　�。�
A．冰醋酸稀釋過程中，溶液的導電能力先增大后減小
B．左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢
C．稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知電離過程可能是吸熱過程
D．可通過微熱的方法，使圖中a點溶液中的c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于NA
B．常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為0.4NA
C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為0.4NA
D．標準狀況下，4.48LNO2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求
B．加強生活污水的除磷處理，遏制水體的富營養(yǎng)化
C．實施化石燃料脫硫硝技術，減少大氣污染物的排放
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氨在國防、工農業(yè)等領域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如圖1所示
反應①為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
②CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
③如表是過程Ⅱ中，反應物的量相同時，不同條件下平衡體系中氨的體積分數(shù)
15.2MPa20.3MPa30.4MPa
400℃32.8%38.8%48.2%
450℃22.4%27.5%35.9%
500℃14.9%18.8%25.8
Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結論是氮氣和氫氣合成氨的反應正向為放熱反應并且是體系壓強減小的反應，升高溫度平衡逆向移動；增大壓強，平衡正向移動．
Ⅱ．恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時n （N2）=0.1mol，
n （H2）=0.3mol．圖2圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是ab．（選填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或表示方法不正確的是（　　）
A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定條件下，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．用兩根鐵電極電解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．請回答：
（1）Na2O2的電子式．
（2）工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應提純粗硅，寫出該反應的化學方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，寫出反應的離子方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（4）配平以下氧化還原反應的離子方程式：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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