4.有機(jī)物E是合成某藥物的中間體,化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F,且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G):n(F)=1:3,1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略):

已知:①-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化;
②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定
請(qǐng)回答:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)下列說(shuō)法不正確的是D.
A.化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
B.化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.一定條件下,化合物F與G反應(yīng)生成N,還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D.從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)
和縮聚反應(yīng)
(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式
(4)寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)      
(5)設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)
已知:CH2═CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2═CHCH2Cl.

分析 N堿性條件下水解、酸化生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G):n(F)=1:3,則N中含有酯基,F(xiàn)分子中含有2個(gè)C原子,1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,結(jié)合G的分子式可知G中含有3個(gè)羥基,則G為,F(xiàn)為CH3COOH,N為
化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明E中含有苯環(huán)與酚羥基,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有苯環(huán)與酚羥基,A與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成B,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D,D酸化得到F(乙酸),則D為CH3COONa,則C中含有7個(gè)C原子,C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),酸化得到E,說(shuō)明C中含有-CH2OH結(jié)構(gòu),E中含有羧基,且E環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu),則E為
C為,B為,A為.CH2═CHCH3在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2═CHCH2Cl,然后與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHClCH2Cl,最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到

解答 解:N堿性條件下水解、酸化生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G):n(F)=1:3,則N中含有酯基,F(xiàn)分子中含有2個(gè)C原子,1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,結(jié)合G的分子式可知G中含有3個(gè)羥基,則G為,F(xiàn)為CH3COOH,N為
化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明E中含有苯環(huán)與酚羥基,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有苯環(huán)與酚羥基,A與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成B,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D,D酸化得到F(乙酸),則D為CH3COONa,則C中含有7個(gè)C原子,C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),酸化得到E,說(shuō)明C中含有-CH2OH結(jié)構(gòu),E中含有羧基,且E環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu),則E為,
C為,B為,A為
(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故答案為:
(2)A.B為,可以發(fā)生水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),F(xiàn)為CH3COOH,可以發(fā)生酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故A正確;
B.A為,甲基會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化,G為,醇羥基可發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;
C.F為CH3COOH,G為,二者2:1反應(yīng)生成C7H12O5,1:1反應(yīng)生成C5H10O4,故C正確;
D.從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,沒(méi)有涉及消去反應(yīng),故D錯(cuò)誤,
故選:D;
(3)B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式:,
故答案為:;
(4)符合下列條件的化合物A()的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一元取代物只有一種,②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基與醛基,符合條件的同分異構(gòu)體有:
故答案為:;
(5)CH2═CHCH3在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2═CHCH2Cl,然后與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHClCH2Cl,最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,根據(jù)有機(jī)物的分子式與性質(zhì)進(jìn)行分析解答,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,知識(shí)遷移運(yùn)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列解釋亊實(shí)的離子方程式不正碥的是( 。
A.用Na2S去除廢水中的Hg2+,Hg2++S2-═HgS↓
B.向Fe(NO32溶液中滴人稀硫酸.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O
C.用醋酸、淀粉碘化鉀試紙檢測(cè)加碘食鹽中是否有KIO3,IO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O
D.消毒液的主要成分為NaClO溶液,與潔廚靈混用.產(chǎn)生有毐Cl2,2H+++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.保護(hù)環(huán)境,就是關(guān)愛(ài)自己.下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是( 。
A.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹立人們環(huán)保意識(shí),同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B.酸雨是指pH小于7的雨水
C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理
D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水不可以長(zhǎng)期排向水庫(kù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是(  )
A.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFB.原子半徑大。篘a>S>O
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱:Cl-<Br-<I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.填“>”或“<”.
(1)穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HF>HCl>HBr>HI
(2)堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列電子式中錯(cuò)誤的是( 。
A.Na+B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.Na2SO3是一種重要的化下原料,但較易變質(zhì).
(1)某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某Na2SO3樣品的純度,利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

方案一:選擇裝置①和②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置⑥,裝置①的分液漏斗中添加濃硫酸(填物質(zhì)名稱)較理想;裝置①中反應(yīng)前后通入N2的目的是反應(yīng)前排凈裝置中的空氣,反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出.
方案二:選擇裝置③和④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),還應(yīng)選擇裝置⑤,此裝置中應(yīng)盛裝飽和亞硫酸氫鈉溶液(填物質(zhì)名稱),裝置③中a 管的作用是平衡壓強(qiáng)使分液漏斗中的液體順利滴下,并使測(cè)量結(jié)果更精確.
(2)將20.0g Na2SO3固體溶于120mL水配成溶液,再將足量硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn),加入上述溶液,混合加熱可制得Na2SO3
①硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)的目的是BD(填字母).
A.增加反應(yīng)體系的pH      C.降低反應(yīng)的活化能
B.增大反應(yīng)物接觸而積     D.加快反應(yīng)速率
②設(shè)Na2SO3完全反應(yīng),將上述反應(yīng)液經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、濃縮后,冷卻至70℃時(shí),溶液恰好達(dá)到飽和,請(qǐng)列式計(jì)算此時(shí)溶液的體積約為$\frac{20.0g×\frac{158g/mol}{126g/mol}×\frac{212g+100g}{212g}}{1.17g/c{m}^{3}}$=31.5cm3.(結(jié)果精確到0.1)(已知:70℃時(shí),Na2S2O3的溶解度為212g,飽和溶液的密度為1.17g/cm3).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH-)可能為
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1.( 。
A.①④B.③②C.D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.一定條件下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
達(dá)到平衡后,容器的體積為4L,試回答下列問(wèn)題:
(1)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}).{c}^{3}({H}_{2})}$,若降低溫度,K值將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)達(dá)到平衡后,若其他條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將向正反應(yīng)方向(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)將不變(填“增大”“減小”或“不變”),理由是溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變.
(3)達(dá)到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通入氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”)

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