11．某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+ 2.4mol與30ml 2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反應(yīng)，則X還原后化合價(jià)為（　�。�
A．+2B．+4C．0D．+6

分析 該反應(yīng)中XO（OH）2+和Na2SO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X元素得電子化合價(jià)降低，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算還原產(chǎn)物中X化合價(jià)．

解答 解：該反應(yīng)中XO（OH）2+和Na2SO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，0.2mol/L×0.03L×（6-4）=2.4mol×（5-x），
解得x=0，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr2O3為原料，利用鋁  熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．

（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠(chǎng)產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)閜H過(guò)高Cr（OH）3會(huì)與過(guò)量的NaOH反應(yīng)；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒(méi)有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)．
（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類(lèi)比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)：寫(xiě)出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境、收集N2．
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)正確的操作步驟是badc．
a．通入NO2
b．打開(kāi)彈簧夾
c．點(diǎn)燃酒精燈
d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿(mǎn)紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類(lèi)型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)表中方程式的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe3O4與硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+
═Fe2++2Fe3++4H2O		書(shū)寫(xiě)正確
B工業(yè)制粗硅：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑錯(cuò)誤，生成物應(yīng)是Si和CO
CNaAlO2溶液與少量CO2反應(yīng)：
AlO2-￣+CO2+2H2O═HCO3-￣+Al（OH）3↓		書(shū)寫(xiě)正確
DNaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+2H2O錯(cuò)誤，生成物
中不含CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．室溫時(shí)，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．H2R的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal≈0.25
B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
C．pH=5.5的該溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
D．向pH=7的該溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子均與Pt4+配位
D．配合物中4個(gè)Cl-與Pt4+配位，而2個(gè)NH3分子與Pt4+不配位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則原溶液中Fe3+與NO3-物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：8B．1：9C．3：8D．1：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)┲刑崛♀C的一種新工藝主要流程如圖：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽(yáng)離子有VO2+和Al3+．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101kPa時(shí)，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景，該電池中隔膜只允許H+通過(guò)．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測(cè)液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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