Question

16．室溫時(shí)，0.1mol．L-1二元弱酸H_zR溶液中H₂R、HR^-、R^2-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． H2R的一級(jí)電離平衡常數(shù)K_al≈0.25
• B． pH=2.5的H₂R溶液中：c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）=l0^-2.5
• C． pH=5.5的該溶液中：c（HR^一）＞c（R^2一）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
• D． 向pH=7的該溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR^-）減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)pH=1.8時(shí)c（HR^-）=c（H₂R）及K_al=$\frac{c（H{R}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}R）}$計(jì)算；
B．根據(jù)H₂R溶液中的電荷守恒分析；
C．根據(jù)圖象可知，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合圖象曲線判斷c（HR^-）、c（R^2-）的大��；
D．pH=7時(shí)，溶液中主要存在HR^-、R^2-，加入稀硫酸后HR^-的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，pH=1.8時(shí)c（HR^-）=c（H₂R），K_al=$\frac{c（H{R}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}R）}$=c（H⁺）=10^-1.8≠0.25，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2.5的H₂R溶液中氫離子濃度為l0^-2.5mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）=l0^-2.5，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由圖象曲線可知c（HR^-）＞c（R^2-），則此時(shí)溶液中離子濃度大小為：c（HR^-）＞c（R^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，pH=7時(shí)的溶液中主要存在HR^-、R^2-，加入稀硫酸后HR^-的物質(zhì)的量增大，則a（HR^-）增大，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．