4．加入適量鹽酸能使下列離子濃度降低的是（　�。�
A．CO32-B．SO42-C．Cl-D．Na+

分析 鹽酸中含氫離子、氯離子，結(jié)合離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子濃度降低，以此來解答．

解答 解：鹽酸與SO42-、Cl-、Na+均不反應(yīng)，離子濃度不會降低，而鹽酸與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，則CO32-濃度降低，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，下列判斷合理的是（　�。�
A．乙一定是弱堿B．甲一定是強(qiáng)堿C．乙一定是二元堿D．甲一定是一元堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）本實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器是：100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
（3）填寫下列空白，并將操作步驟進(jìn)行排序，正確的操作順序是（填序號）①③⑤②④．
①用托盤天平稱取8.0g氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．近年來我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一
（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）              K2△H＜0  （II）
①4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．③其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”，若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸裕篊＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是分液漏斗，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸．實(shí)驗(yàn)開始前，打開止水夾，先通入N2，通入N2的作用是實(shí)驗(yàn)前排除裝置中的二氧化碳；一會后，連接上干燥管，打開b的活塞，滴下稀硫酸，充分反應(yīng)后，再通入N2的目的將反應(yīng)中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實(shí)驗(yàn)完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積（填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用如圖3所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、稱量．
②丙同學(xué)測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106y}{197x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．室溫時，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2R的一級電離平衡常數(shù)Kal≈0.25
B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
C．pH=5.5的該溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
D．向pH=7的該溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸220ml．試回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L；
（2）經(jīng)計(jì)算，在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的C（填序號）．
A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中有一對成對電子．請回答：
（1）A與C形成的共價化合物的分子式是SiH4，中心原子雜化類型是sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是Si（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是分子晶體．
（3）D位于元素周期表中第VIII族，D2+的結(jié)構(gòu)示意圖是，它的+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s2sp5．
（4）A與B形成的化合物分子極易溶于水，其原因是HF與H2O都是極性分子，HF與H2O形成分子間氫鍵．
（5）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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同步練習(xí)冊答案