Question

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)Ka，請(qǐng)回答下面問題：

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5mol?L-1
HNO2	4.6×10-4mol?L-1
HCN	5×10-10mol?L-1
HClO	3×10-8mol?L-1
NH3?H2O	1.8×10-5mol?L-1

（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是

 

（用化學(xué)式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是

 

．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH₃COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將均為0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列：

 

①CH₃COONa   ②NaNO₂③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO₄⑥NH₄Cl．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的酸性越�。�
（2）加水稀釋或加入和醋酸根離子或氫離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)醋酸電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
（3）強(qiáng)酸酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈弱酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，且酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大．

解答： 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的酸性越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案為：HCN；   
（2）A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度醋酸電離，其電離平衡常數(shù)增大，故錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故正確；
C．加少量的CH₃COONa固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，故錯(cuò)誤；
D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸濃度越大，醋酸電離程度減小，故錯(cuò)誤；
故選B；   
（3）①CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；   
②NaNO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；   
③NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；   
④NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
⑤NaHSO₄為強(qiáng)堿強(qiáng)酸酸式鹽，溶液呈強(qiáng)酸性；
⑥NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性；
弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)知，③、①、②的pH大小順序是③＞①＞②，
根據(jù)以上知，這幾種鹽的pH大小順序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤，
故答案為：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離常常與鹽類水解、離子濃度大小比較綜合考查，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離程度與弱離子水解程度的關(guān)系來分析解答即可，題目難度中等．