某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量過氧化鈉后，氣體體積縮小到W升，則被吸收的二氧化碳的體積（氣體體積均為相同條件下測(cè)定）為（　�。�
A、2（V-W）升
B、（2V-W）升
C、（V-W）升
D、2W 升
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)氣體體積差利用差量法計(jì)算被吸收的CO2的體積．
解答： 解：將V L CO2 通入少量的Na2O2后，氣體體積縮小到W L，則氣體體積減少VL-WL=（V-W） L，
令被吸收的CO2的體積是為xL，則：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氣體體積減少△V
       2                       1
       xL                    （V-W） L
所以，2：1=xL：（V-W） L，
解得x=2（V-W），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進(jìn)行的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1．
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑     C．體積不變充N2     D．增加CO濃度    E．分離出二甲醚
物  質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
①該溫度的平衡常數(shù)為
 
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
；
③CH3OH的起始濃度為
 
，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)Ka，請(qǐng)回答下面問題：
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5mol?L-1
HNO2 4.6×10-4mol?L-1
HCN 5×10-10mol?L-1
HClO 3×10-8mol?L-1
NH3?H2O 1.8×10-5mol?L-1
（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將均為0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列：
 

①CH3COONa   ②NaNO2③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4⑥NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.0lmol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　�。�
①該溶液的pH＜7                ②HA的酸性很弱，A-水解程度較大
③c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1   ④n（A-）+n（OH-）=0.01mol．
A、①④B、①②C、①③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、氯化銨的電子式
C、氟粒子的結(jié)構(gòu)式
D、乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)戊烷分子所占的體積為11.2L
B、常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)為10NA
C、2.24L氮?dú)馑脑訑?shù)為0.2NA
D、NA個(gè)氧分子的質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年被聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定為“國(guó)際化學(xué)年”．以“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”為主題慶�；瘜W(xué)對(duì)人類文明作出的重要貢獻(xiàn)．下列敘述與化學(xué)變化無直接關(guān)系的是（　�。�
A、使用防腐劑延長(zhǎng)食品保質(zhì)期
B、利用風(fēng)力發(fā)電，獲取清潔能源
C、研發(fā)可降解塑料，控制白色污染
D、將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）元素的種類決定于
 
，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化的原因是
 
．
（2）元素周期表位于斜對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，試回答：
Ⅰ．寫出證明A1（OH）3是兩性氫氧化物的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別．

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