（1）元素的種類決定于
 
，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化的原因是
 
．
（2）元素周期表位于斜對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，試回答：
Ⅰ．寫出證明A1（OH）3是兩性氫氧化物的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子呈周期性變化；
（2）Ⅰ．氫氧化鋁可與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水；
Ⅱ．Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，Be（OH）2可與強(qiáng)堿反應(yīng)．
解答： 解：（1）元素是具有一定數(shù)目質(zhì)子的同一類原子的總稱，則元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子最外層電子數(shù)決定著元素的性質(zhì)，則隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子呈周期性變化，
故答案為：質(zhì)子數(shù)；原子核外電子排布呈周期性的變化；
（2）Ⅰ．氫氧化鋁可與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，如氫鹽化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Ⅱ．Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，Be（OH）2與NaOH反應(yīng)，而Mg（OH）2不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液，
故答案為：NaOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素在周期表的位置及單質(zhì)化合物的性質(zhì)即可解答，側(cè)重化學(xué)用語的考查，注意書寫的規(guī)范性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量過氧化鈉后，氣體體積縮小到W升，則被吸收的二氧化碳的體積（氣體體積均為相同條件下測(cè)定）為（　�。�
A、2（V-W）升
B、（2V-W）升
C、（V-W）升
D、2W 升

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．
（1）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ?mol-1；
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ?mol-1．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）有人設(shè)想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）提高反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究：
①T1溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%，前5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
 
（填序號(hào)）．
a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時(shí)氧氣物質(zhì)的量對(duì)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如
圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的
是
 
，溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“一”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義．

（1）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng)，氣體A為
 
，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量：
 
．

尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
（3）已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下
NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，則此時(shí)溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．
②在通入廢氣的過程中，水的電離程度如何變化．當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③可通過電解法使吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），并生成化工原料硫酸．其工作示意圖見圖2，試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（mol/L）		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="8dijp56" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的作用之一是使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，試寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）經(jīng)研究，光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧，其形成過程與二氧化氮有關(guān)，這個(gè)過程實(shí)際上包含了三個(gè)反應(yīng)：①NO2
 光 
.
 
NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．則總反應(yīng)可表示為
 
，NO2在其中起了
 
作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國的載人飛船“神舟”七號(hào)2008年9月25日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．
已知：肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是具有強(qiáng)還原性的液體化合物，主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料部分．
（1）已知在25℃、101kPa時(shí)，32.0g N2H4地在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
． 
（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 

②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，當(dāng)銅片的質(zhì)量減少128g時(shí)該燃料電池理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng) 溶液 操作及現(xiàn)象
A CaC12溶液 通入CO2，溶液不變渾濁；再通入氨氣，溶液變渾濁
B Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失
C Ca（C1O）2溶液 通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色不褪去
D BaC12溶液 先通入NO2，再通入SO2至過量，先生成沉淀后沉淀消失
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種安全措施合理的是（　�。�
A、儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，立即向空中噴灑飽和食鹽水
B、實(shí)驗(yàn)室中鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
C、濃硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉濃溶液
D、實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案