【題目】一定條件下，在容積為 10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g） 經(jīng) 60s 達(dá)到平衡，生成 0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是

A. 以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/（L·s）

B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L，Z 的平衡濃度為原來(lái)的 1/2

C. 若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 若升高溫度，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0

【答案】A

【解析】

A、1mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，消耗X物質(zhì)的量為0.6mol，X表示的反應(yīng)速率為0.6mol÷（10L×60s）=0.001mol/（Ls），故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，將容器容積變?yōu)?/span>20L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；
C、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)都增大，但增大程度不同，故C錯(cuò)誤；
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題應(yīng)選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：

、

；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1

,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。

對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。

回答下列問(wèn)題

（1）用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預(yù)測(cè)a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

（2）為了定性確認(rèn)M、N成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

X的化學(xué)式為___________（填化學(xué)式）

（3）為了進(jìn)一步探究M（無(wú)結(jié)晶水的純凈物）的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①點(diǎn)燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時(shí)間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍(lán)色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置A中M完全反應(yīng)時(shí)停止加熱，繼續(xù)通入N2。

②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導(dǎo)管（填“要”或“不要”）。

③對(duì)裝置C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g，則M的化學(xué)式為___________。

（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點(diǎn)：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點(diǎn)：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c（Cl-）=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量的CH4和H2O，核外電子總數(shù)均為10NA

B. 12克NaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

C. 反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中，含氫原子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))

B. 在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))

D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如上圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

D．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案