用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，一定失去2NA個電子
B、1mol12C18O2中，含有22NA個中子
C、在0℃，101kPa時，22.4L氦氣中含有NA個分子
D、25℃時，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA個H+
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵可以失去2mol電子，也可以失去3mol電子；
B、12C18O2中含有26個中子，1mol12C18O2中含有26mol中子；
C、0℃，101kPa為標準狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol；
D、pH=1的1.0 L H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子．
解答： 解：A、56g鐵的物質(zhì)的量是1mol，由于1mol鐵可以失去2mol電子，也可以失去3mol電子，所以1mol鐵完全反應(yīng)不一定失去2NA個電子，故A錯誤；
B、1mol12C18O2中含有26mol中子，含有26NA個中子，故B錯誤；
C、在0℃，101kPa時，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有NA個分子，故C正確；
D、常溫下，pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子，含有0.1NA個H+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意鐵為變價金屬，需要根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價計算轉(zhuǎn)移的電子情況．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別為周期表前20號的五種元素．已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族，A與C能形成原子個比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導(dǎo)體材料．試推斷：
（1）B的元素名稱
 
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出X的分子式
 
，X能與SO2反應(yīng)生成一常見的酸，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（　　）
A、2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B、NH4Cl+2H2O?NH32?H2O+HCl
C、C2H518OH+CH3COOH?CH3CO18OC2H5+H2O
D、K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只表示一種分子的是（　�。�
A、C2H6O
B、（C6H10O5）n
C、-CH2CH3
D、C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
B、Na+、Ca2+、I-、NO3-
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Na+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br-
B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl-
C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是（　�。�
A、“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用
B、“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)
C、吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極
D、炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C、14g N2中含有電子的數(shù)目為7NA
D、數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為
 
．
（2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為
 
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（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為
 
．

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