食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是（　�。�
A、“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用
B、“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應
C、吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極
D、炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e-+4H+=2H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，從而可以作干燥劑；
B．在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構成原電池；
C．Fe為活潑金屬，易失去電子；
D．正極上氧氣得到電子．
解答： 解：A．氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，具有吸水性，從而可以作干燥劑，則“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用，故A正確；
B．在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構成原電池，正極上氧氣得到電子，發(fā)生了原電池反應，故B正確；
C．Fe為活潑金屬，易失去電子，鐵作原電池的負極，故C正確；
D．由選項BC可知，正極上氧氣得到電子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查原電池原理，為高頻考查，把握習題中的信息及電化學腐蝕中的吸氧腐蝕原理為解答的關鍵，注意中性溶液中正極上氧氣得到電子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，
設計成如圖所示的原電池．
（1）反應開始時，Y（石墨）是
 
（填“正極”或“負極”），
該電極反應式為
 
．
（2）當電流計讀數(shù)為零后，在裝置甲中溶入FeCl2固體，X（石墨）上發(fā)生
 
反應．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡．縮小容器容積，對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　�。�
A、使平衡常數(shù)K增大
B、使平衡向正反應方向移動
C、使SO3的濃度增大
D、使正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應時，一定失去2NA個電子
B、1mol12C18O2中，含有22NA個中子
C、在0℃，101kPa時，22.4L氦氣中含有NA個分子
D、25℃時，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應離子方程式書寫正確的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、電解飽和食鹽水：2Cl-+2Na+=Cl2↑+2Na
D、硝酸鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量是Ba（OH）2與NH4HSO4的稀溶液反應：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）
A、溶液的pH=4
B、HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
C、HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10：8
D、升高溫度，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題．
實驗序號 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
2 0.10 塊狀 0.8 50 20 35 200
3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
4 0.10 塊狀 1.0 50 20 35 125
（1）實驗1和3表明，
 
對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有
 
（填實驗序號）．
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
 
，其實驗序號是
 
．該實驗說明
 
，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
 
．

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