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已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.向含2mol NaOH,1mol Ba(OH)2,2mol  Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是( 。

選項 A B C D

n(CO2)(mol) 2 3 4 6

n(沉淀)(mol) 1 2 3 3

  A. A B. B C. C D. D

 


考點: 真題集萃;化學方程式的有關計算. 

專題: 計算題.

分析: CO2通入到NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液,反應的先后順序為:Ba(OH)2、NaOH、Na[Al(OH)4].含NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,發(fā)生的反應有:

CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O;

CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣,

解答: 解:A.通入2mol二氧化碳,先發(fā)生反應:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸鋇沉淀,剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故A正確;

B.當通入的n(CO2)=3 mol時,發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH+CO2=CO32﹣+H2O、2[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+CO32﹣+H2O,所以產生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3),故B錯誤;

C.通入4mol二氧化碳,先發(fā)生反應:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸鋇沉淀,剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,消耗二氧化碳1mol,然后1mol二氧化碳與Na[Al(OH)4]發(fā)生反應2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,生成2mol氫氧化鋁沉淀,

最后1mol與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,故生成沉淀總物質的量為3mol,故C正確;

D.當通入6mol二氧化碳,分別發(fā)生反應Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀,2mol碳酸氫鈉,1mol碳酸鈉,消耗4mol二氧化碳,剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO32,所以最后剩余沉淀的物質的量為2mol,故D錯誤;

故選:AC.

點評: 本題考查了化學方程式的相關計算,題目難度中等,把握反應的先后順序是解題的關鍵,注意二氧化碳與堿反應量的關系對反應的影響.

  

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


磁流體是電子材料的新秀,它既有固體的磁性,又有液體的流動性,制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO43的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可產生黑色的、分散質粒子的直徑為55nm~36nm的磁流體,下列說法中正確的是(  )

  A. 所得到的分散系為濁液

  B. 該分散系的分散質為Fe(OH)3

  C. 用一束光照射該分散系,可以看到一條光亮的“通路”

  D. 該分散系極不穩(wěn)定

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( 。

 

A.

③>②>④>①

B.

②>①>③>④

C.

④>②>③>①

D.

④>②>①>③

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


某學生做完實驗后,采用下列方法清洗所用儀器下列對以上操作的判斷.正確的是( 。

①用濃氨水清洗做過銀鏡反應后的試管

②用酒精清洗做過碘升華的燒杯

③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管

④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管.

  A. 除①外都對 B. 除⑥外都對 C. ④⑤不對 D. 全都正確

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題,下列化學反應先后順序判斷正確的是( 。

  A. 在含等物質的量的AlO2、OH、CO32﹣的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2、OH、CO32﹣

  B. 在含等物質的量的FeBr2、Fel2的溶液中,緩慢通入氯氣:I、Br、Fe2+

  C. 在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

  D. 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質的量變化曲線如圖所示.有關說法不正確的是( 。

  A. 線段BC代表Fe3+的物質的量的變化情況

  B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L

  C. 當通入Cl22 mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl

  D. 原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂,還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石.圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4•7H2O)的工藝流程,圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線.

根據以上信息回答下列問題:

(1)步驟①可在圖3裝置中進行,儀器A的名稱是  ,硫酸要分批緩慢加入的原因是 防 ,礦石要粉碎和反應過程中不斷攪拌的主要目的是  ,碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式  

(2)沉淀A的成分是SiO2和少量的  ,

(3)上述流程中多次用到了過濾操作,實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和  .步驟④趁熱過濾的作用是  

(4)步驟⑦的操作名稱是過濾、  、  .過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結晶后的溶液和晶體轉移到漏斗中,最后器壁上往往還沾有少量晶體,需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中,下列液體最合適的是  

A.冰水  B.濾液   C.稀硫酸   D.無水乙醇

(5)步驟⑦中洗滌晶體時,先冰水洗,后用酒精洗,用冰水洗的目的:①除去晶體表面的硫酸等雜質,②  ,用酒精洗的目的是 

(6)步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是  

(7)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復②~④至恒重,⑥計算.步驟③需要在干燥器中進行,理由是  ;步驟⑤的目的是  

 

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若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了( 。

 

A.

能量守恒原理

B.

泡利不相容原理

 

C.

能量最低原理

D.

洪特規(guī)則

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科目:高中化學 來源: 題型:


在化學反應5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑中,被氧化的N原子與被還原的N原子個數之比為(  )

 

A.

3:5

B.

5:3

C.

5:2

D.

1:1

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