Question

已知：2Na[Al（OH）₄]+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O．向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）₂，2mol  Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量關系正確的是（　�。�

選項 A B C D

n（CO₂）（mol） 2 3 4 6

n（沉淀）（mol） 1 2 3 3

　 A． A B． B C． C D． D

　

Answer 1

考點： 真題集萃；化學方程式的有關計算． 

專題： 計算題．

分析： CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、Na[Al（OH）₄]的混合溶液，反應的先后順序為：Ba（OH）₂、NaOH、Na[Al（OH）₄]．含NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO₂，發(fā)生的反應有：

CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2Na[Al（OH）₄]+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O；

CO₃^2﹣+H2O+CO2=2HCO₃﹣，

解答： 解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故A正確；

B．當通入的n（CO₂）=3 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba²⁺+2OH^﹣+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2OH^﹣+CO₂=CO₃^2﹣+H₂O、2[Al（OH）₄]^﹣+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣+H₂O，所以產生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃），故B錯誤；

C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，消耗二氧化碳1mol，然后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）₄]發(fā)生反應2Na[Al（OH）₄]+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，

最后1mol與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，故生成沉淀總物質的量為3mol，故C正確；

D．當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2Na[Al（OH）₄]+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，所以最后剩余沉淀的物質的量為2mol，故D錯誤；

故選：AC．

點評： 本題考查了化學方程式的相關計算，題目難度中等，把握反應的先后順序是解題的關鍵，注意二氧化碳與堿反應量的關系對反應的影響．