在復(fù)雜的體系中,確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( 。

  A. 在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32﹣的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2、OH、CO32﹣

  B. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中,緩慢通入氯氣:I、Br、Fe2+

  C. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

  D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

 


考點: 離子共存問題. 

專題: 離子反應(yīng)專題.

分析: A、用假設(shè)法判斷,H+最先與AlO2反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO2,

B、離子還原性I>Fe2+>Br,同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時,先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng).

C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存.

D、同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時,先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng).

解答: 解:A、若H+最先與AlO2反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO2,反應(yīng)順序為OH、AlO2、CO32﹣,故A錯誤;

B、離子還原性I>Fe2+>Br,氯氣先與還原性強的反應(yīng),氯氣的氧化順序是I、Fe2+、Br,因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,故B錯誤;

C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存,故C錯誤;

D、氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,鋅粉先與氧化性強的反應(yīng),反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,故D正確.

答案:D.

點評: 考查離子反應(yīng)的先后順序等,難度較大,清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵,注意元素化合物知識的掌握,是對學(xué)生綜合能力的考查.

  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Na+、F、Ne可以歸為一類,可與它們同為等電子體(即核外電子總數(shù)相等的微粒)的粒子組是(  )

  A. H2O、Ar B. K+、H3O+ C. NH3、NH4+ D. OH、O22﹣

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(  )

X

Y

Z

W

 

A.

原子半徑:W>Z>Y>X

 

B.

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X

 

C.

四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點最高

 

D.

W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


取一定量的鐵、銅混合物粉末,平均分成五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,實驗中收集到的NO氣體(稀硝酸的唯一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有氣體的體積均在標況下測定)

實驗序號

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體質(zhì)量(g)

17.2

8

0

0

0

氣體體積(L)

2.24

4.48

6.72

7.84

7.84

(1)該實驗中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度  

(2)第一次實驗后剩余固體為 ,第二次實驗剩余固體為  (均填寫化學(xué)式)

(3)求實驗中每次所取混合物中銅的質(zhì)量  

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

  A. NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣

  B. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣完全沉淀:Al3++Ba2++SO42﹣+3OH═BaSO4↓+Al(OH)3

  C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣:4Fe2++6Br+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl

  D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl+H2O+4H+

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.向含2mol NaOH,1mol Ba(OH)2,2mol  Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是( 。

選項 A B C D

n(CO2)(mol) 2 3 4 6

n(沉淀)(mol) 1 2 3 3

  A. A B. B C. C D. D

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42﹣、SO32﹣、NO3、Cl、Br、CO32﹣、HCO3中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量,下列說法不正確的是( 。

  A. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

  B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3

  C. 肯定存在的陰離子有CO32﹣、HCO3、Cl,還有SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

  D. 肯定沒有的離子是Br

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體.

①A與 組合,用于  ,②B與  組合,用于  ,

③B與  組合,用于  ,④D與  組合,用于  

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是( 。

 

A.

Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH

B.

NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl

 

C.

NaHCO3+NaOH;Ca(HCO32+NaOH

D.

BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4

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