Question

在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

　 A． 在含等物質(zhì)的量的AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃^2﹣的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃^2﹣

　 B． 在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、Fel₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^﹣、Br^﹣、Fe²⁺

　 C． 在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、BaCO₃

　 D． 在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

　

Answer 1

考點： 離子共存問題． 

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： A、用假設(shè)法判斷，H⁺最先與AlO₂^﹣反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^﹣反應(yīng)生成AlO₂^﹣，

B、離子還原性I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)．

C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存．

D、同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)．

解答： 解：A、若H⁺最先與AlO₂^﹣反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^﹣反應(yīng)生成AlO₂^﹣，反應(yīng)順序為OH^﹣、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣，故A錯誤；

B、離子還原性I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I^﹣、Fe²⁺、Br^﹣，因為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣，故B錯誤；

C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故C錯誤；

D、氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故D正確．

答案：D．

點評： 考查離子反應(yīng)的先后順序等，難度較大，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查．