Question

某待測(cè)溶液（陽(yáng)離子為Na⁺）中可能含有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　 A． SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一種

　 B． 沉淀B的化學(xué)式為BaCO₃

　 C． 肯定存在的陰離子有CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣，還有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一種

　 D． 肯定沒(méi)有的離子是Br^﹣

　

Answer 1

考點(diǎn)： 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)． 

分析： 待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2﹣，可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；

濾液A中有Ba²⁺，加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無(wú)色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br^﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2﹣，可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；

濾液A中有Ba²⁺，加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無(wú)色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br^﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^﹣，

A、根據(jù)以上分析可知，待測(cè)液中至少存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的一種，故A正確；

B、根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO₃，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^﹣+OH^﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；

C、根據(jù)分析可知，肯定存在的離子為：CO₃^2﹣、HCO₃^﹣，不能確定Cl^﹣是否存在，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)分析可知，待測(cè)液中一定不存在的離子為：Br^﹣，故D正確，故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵．