某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na+)中可能含有SO42﹣、SO32﹣、NO3、Cl、Br、CO32﹣、HCO3中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量,下列說(shuō)法不正確的是( 。

  A. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

  B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3

  C. 肯定存在的陰離子有CO32﹣、HCO3、Cl,還有SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

  D. 肯定沒(méi)有的離子是Br

 


考點(diǎn): 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn);常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn). 

分析: 待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32﹣,可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ba2+

濾液A中有Ba2+,加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3,白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣,得無(wú)色溶液,溶液中一定沒(méi)有Br,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說(shuō)明濾液B中含有Cl,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答: 解:待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32﹣,可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ba2+;

濾液A中有Ba2+,加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3,白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣,得無(wú)色溶液,溶液中一定沒(méi)有Br,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說(shuō)明濾液B中含有Cl,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl,

A、根據(jù)以上分析可知,待測(cè)液中至少存在SO32﹣、SO42﹣中的一種,故A正確;

B、根據(jù)分析可知,沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3+OH+Ba2+=BaCO3↓+H2O,故B正確;

C、根據(jù)分析可知,肯定存在的離子為:CO32﹣、HCO3,不能確定Cl是否存在,故C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)分析可知,待測(cè)液中一定不存在的離子為:Br,故D正確,故選C.

點(diǎn)評(píng): 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷等知識(shí),題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,正確分析框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子在溶液中能大量共存的是( 。

  A. H+、A1O2、Na+、Cl

  B. 強(qiáng)堿性溶液:Na+、HCO3、SO42﹣

  C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3

  D. Fe2+、NH4+、Cl、OH

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


廣口瓶是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用儀器之一,下列各裝置中均有廣口瓶,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)裝置A可用于收集氣體,如H2,若裝置A是干燥的,則氣體應(yīng)從  口進(jìn)入(填“a”或“b”,下同),若A中充滿水,則氣體應(yīng)從  口進(jìn)入.

(2)裝置B通常用于  ,注意事項(xiàng)是  .(寫(xiě)出兩條)

(3)裝置C的用途是 

(4)裝置D中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( 。

  A. 在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32﹣的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2、OH、CO32﹣

  B. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中,緩慢通入氯氣:I、Br、Fe2+

  C. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

  D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到氫氣bmol,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為(  )

  A. mol B. (a﹣b)mol C. mol D. (a+b)mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂,還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石.圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4•7H2O)的工藝流程,圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線.

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行,儀器A的名稱是  ,硫酸要分批緩慢加入的原因是 防 ,礦石要粉碎和反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌的主要目的是  ,碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式  

(2)沉淀A的成分是SiO2和少量的  ,

(3)上述流程中多次用到了過(guò)濾操作,實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和  .步驟④趁熱過(guò)濾的作用是  

(4)步驟⑦的操作名稱是過(guò)濾、  、  .過(guò)濾操作時(shí)需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中,最后器壁上往往還沾有少量晶體,需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中,下列液體最合適的是  

A.冰水  B.濾液   C.稀硫酸   D.無(wú)水乙醇

(5)步驟⑦中洗滌晶體時(shí),先冰水洗,后用酒精洗,用冰水洗的目的:①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì),②  ,用酒精洗的目的是 

(6)步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是  

(7)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④至恒重,⑥計(jì)算.步驟③需要在干燥器中進(jìn)行,理由是  ;步驟⑤的目的是  

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如果你家里的食用花生油混有水分,你將采用下列何種方法分離( 。

  A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)鍵中,鍵的極性最小的是( 。

 

A.

C﹣N

B.

C﹣F

C.

C﹣O

D.

C﹣C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


)實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.

(1) 是氧化劑;  是還原劑;   元素被氧化;   元素被還原;  是氧化產(chǎn)物;   是還原產(chǎn)物.

(2)用雙線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目  :Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

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