8．下列化學反應中反應物總能量高于生成物物總能量的是（　�。�
A．CO2與炭化合B．碳酸鈣分解反應C．鋁熱反應D．制水煤氣反應

分析 根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應有：絕大數(shù)的化合反應；所有的燃燒；金屬與水或酸的反應；鋁熱反應；酸堿中和反應等，據(jù)此分析．

解答 解：A、CO2與炭化合是以C為還原劑的氧化還原反應，是吸熱反應，故A錯誤；
B、碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故B錯誤；
C、鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C正確；
D、制水煤氣是用C和水蒸氣在高溫條件下反應制得的，是吸熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：
（1）證明步驟①濾液中含有亞鐵離子的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水，該過程的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成血紅色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟③中可加入物質(zhì)氫氧化鈉溶液或氨水，對應的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟是過濾，洗滌，灼燒，冷卻，稱量，其中洗滌的具體操作是將蒸餾水沿玻璃棒緩緩加入過濾器中，使蒸餾水緩慢流出，主要不能攪拌，充分2～3次．
（5）若實驗中鐵無耗損，每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為0.07ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分數(shù)相同，但既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是（　�。�
A．乙烯、丙烯B．甲醇、乙二醇C．乙炔、苯D．丙烯、環(huán)丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）S2-＞Cl-＞K+．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是共價鍵，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程；
（5）用表中所給元素組成反應物，請用一個化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；
（6）請寫出H的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子反應方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學實驗操作準確性非常重要，如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　�。�
A．
讀數(shù)		B．
稀釋		C．
稱量		D．
溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是（　　）
A．用NaCl配成一定物質(zhì)的量濃度溶液B．HCl溶于水
C．水變成水蒸氣D．（NH4）2CO3加強熱

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20．某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個-CH2-、1個和若干個-CH3，則該烷烴的一氯代物有（　�。┓N．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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17．有關(guān)下列實驗操作和相應的離子方程式的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　　）
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應
D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應

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