將相同質(zhì)量的兩份鐵反別投入1mol/L、體積均為200mL的鹽酸、硫酸兩份溶液中,放出H2的體積比為2:3,則每份金屬鐵的質(zhì)量是(  )
A、2.8gB、5.6g
C、8.4gD、11.2g
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②,加入鐵粉質(zhì)量相等,如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足,則Fe完全反應(yīng),生成氣體體積之比為1:1,若酸都不足,則酸完全反應(yīng),根據(jù)方程式可知,生成的氣體體積之比為1:2,而實際氣體體積之比為2:3,所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足,對于另一個反應(yīng)是過量.通過方程式可以看出來,鐵消耗HCl多,對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足,對于②反應(yīng)是Fe不足,根據(jù)反應(yīng)①可以算出來生成H2為0.1mol,根據(jù)體積比可算出來②反應(yīng)生成H2為0.15mol,而反應(yīng)②中Fe不足,進而計算鐵的質(zhì)量.
解答: 解:發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②,加入鐵粉質(zhì)量相等,
如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足,則Fe完全反應(yīng),生成氣體體積之比為1:1,
若酸都不足,則酸完全反應(yīng),根據(jù)方程式可知,生成的氣體體積之比為1:2,
而實際氣體體積之比為2:3,所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足,對于另一個反應(yīng)是過量.通過方程式可以看出來,鐵消耗HCl多,對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足,對于②反應(yīng)是Fe不足,
反應(yīng)①生成氣體的物質(zhì)的量為
0.1L×2mol/L
2
=0.1mol,反應(yīng)完畢后生成氣體的體積之比為2:3,所以由硫酸生成的氣體為0.1mol×
3
2
=0.15mol,
設(shè)鐵的質(zhì)量為x,則:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56g 1mol
x 0.15mol
所以,56g:x=1mol:0.15mol,解得x=8.4g,
故選C.
點評:本題考查過量計算、根據(jù)方程式計算,本題關(guān)鍵是通過反應(yīng)方程式及生成氫氣體積關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):HCO3-+H+═H2O+CO2
D、向FeCl3溶液中加入Ba(OH)2:3Ba(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì).
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點(℃)-218.4113450
單質(zhì)沸點(℃)-183444.66851390
主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請回答下列問題:
(1)硒的熔點范圍可能是
 

(2)碲的化合價可能有
 

(3)硫、硒最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是
 
(填化學(xué)式).
(4)氫硒酸有較強的
 
(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式.
Al2Te3+
 
═2Al(OH)3↓+
 
H2Te↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如圖裝置.實驗時按如下步驟操作:

A.連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性.
B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g.
C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中.
D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣.
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2+2Cu.
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點.按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次.
試回答下列問題:
(1)裝置①的作用是
 
;裝置②的作用是
 

(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,當(dāng)產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點.
(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是
 

滴定
次數(shù)
待測溶液的
體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
(4)本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認為是
 
(寫一種既可).
(5)已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18,H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在如下關(guān)系:c2(H+)?(S2-)=1.0×10-22.在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示.
(1)從反應(yīng)開始到12s時,用A表示的 反應(yīng)速率為
 

(2)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(3)請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來;
(4)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為:
甲:v(A)=0.3mol?L-1?s-1;
乙:v(B)=0.12mol?L-1?s-1
丙:v(C)=9.6mol?L-1?min-1;
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大.X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問題:
(1)YW2的電子式
 
;V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
;寫出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化學(xué)鍵的種類
 

(2)從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)N2W2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)UW2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式為C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中,在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一定時間后達到如下平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下固體,能使Ca(OH)2減少的是(  )
A、NaOH
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NaClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含1mol氯化鐵和1mol氯化銅的混合溶液中,加入56g鐵粉,會生成
 
克銅.

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