將相同質(zhì)量的兩份鐵反別投入1mol/L、體積均為200mL的鹽酸、硫酸兩份溶液中，放出H2的體積比為2：3，則每份金屬鐵的質(zhì)量是（　　）
A、2.8gB、5.6g
C、8.4gD、11.2g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質(zhì)量相等，如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1：1，若酸都不足，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足，對于另一個反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，對于②反應(yīng)是Fe不足，根據(jù)反應(yīng)①可以算出來生成H2為0.1mol，根據(jù)體積比可算出來②反應(yīng)生成H2為0.15mol，而反應(yīng)②中Fe不足，進而計算鐵的質(zhì)量．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質(zhì)量相等，
如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1：1，
若酸都不足，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，
而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足，對于另一個反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，對于②反應(yīng)是Fe不足，
反應(yīng)①生成氣體的物質(zhì)的量為
0.1L×2mol/L
2
=0.1mol，反應(yīng)完畢后生成氣體的體積之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體為0.1mol×
3
2
=0.15mol，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56g 1mol
x 0.15mol
所以，56g：x=1mol：0.15mol，解得x=8.4g，
故選C．
點評：本題考查過量計算、根據(jù)方程式計算，本題關(guān)鍵是通過反應(yīng)方程式及生成氫氣體積關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)．
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
 
．
（2）碲的化合價可能有
 
．
（3）硫、硒最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是
 
（填化學(xué)式）．
（4）氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式．
Al2Te3+
 
═2Al（OH）3↓+
 
H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是
 
（寫一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的 反應(yīng)速率為
 
；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；
乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；
丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化學(xué)鍵的種類
 
．
（2）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）N2W2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）UW2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下固體，能使Ca（OH）2減少的是（　　）
A、NaOH
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含1mol氯化鐵和1mol氯化銅的混合溶液中，加入56g鐵粉，會生成
 
克銅．

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同步練習(xí)冊答案