把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下固體，能使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NaClO
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：使溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，向正方向移動(dòng)，有利于Ca（OH）2減少，可以加入水，或降低
Ca2+、OH-的濃度等．
解答： 解：A．加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，抑制氫氧化鈣的溶解，故A錯(cuò)誤；
B．加入Na2CO3，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，Ca2+的濃度降低，平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鈣的溶解，故B正確；
C．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，抑制氫氧化鈣的溶解，不利于Ca（OH）2減少，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaaClO，次氯酸根水解，溶液堿性增強(qiáng)，溶液中OH-濃度增大，抑制氫氧化鈣的溶解，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意利用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析，難度不大，注意溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空燃比是指汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒1kg燃料消耗的空氣質(zhì)量（kg），它是影響汽車尾氣污染物含量的最基本因素．而理想空燃比是指燃料與氧氣恰好完全燃燒時(shí)的1kg燃料所消耗空氣的質(zhì)量．回答下列問(wèn)題（為簡(jiǎn)化計(jì)算，設(shè)汽油的成分為辛烷（C8H18），空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）：
（1）氧氣在空氣中的質(zhì)量百分含量為
 
（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字，下同）；
（2）計(jì)算該燃料的理想空燃比
 
；
（3）若燃燒過(guò)程中除CO2外，還有CO生成，說(shuō)明實(shí)際空燃比
 
（填“＞”、“＜”、“=”）理想空燃比．若產(chǎn)物中CO與CO2的體積比為1：7，計(jì)算實(shí)際空燃比
 
；
（4）若產(chǎn)物中CO與CO2的體積比為x，計(jì)算實(shí)際空燃比Y（用x表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將相同質(zhì)量的兩份鐵反別投入1mol/L、體積均為200mL的鹽酸、硫酸兩份溶液中，放出H2的體積比為2：3，則每份金屬鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、2.8gB、5.6g
C、8.4gD、11.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）寫出元素符號(hào)：A
 
，B
 
；
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）用電子式表示AB化合物的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
查閱部分資料：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 

（2）寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式
 

（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式
 

（5）步驟⑨的作用是
 

（6）猜測(cè)步驟⑩的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）W位于元素周期表中第
 
周期第
 
族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，
 
（寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：
 
．
（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
B
AC
A、A為ⅤA族元素
B、B為第二周期的元素
C、C是周期表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬
D、三種元素都為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出五種元素的名稱：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)
 
；B與E形成的化合物
 
；A、B、E形成的化合物
 
；D、E形成的化合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見(jiàn)化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示出X2Z的形成過(guò)程是
 
．
（2）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族．能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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