X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).
(1)W位于元素周期表中第
 
周期第
 
族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是
 
(寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是
 
(寫化學(xué)式).
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,
 
(寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:
 

(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則X的質(zhì)子數(shù)為8,則X為O元素;
Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1時(shí),Y可能為F或Na,由于原子半徑X<Y,則Y為Na元素;
W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,則W為Si元素;
Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,且原子半徑小于Si、大于O,則Z為Cl元素,
根據(jù)以上分析可知:X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素、W為Si元素.
解答: 解:X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則X的質(zhì)子數(shù)為8,則X為O元素;Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1時(shí),Y可能為F或Na,由于原子半徑X<Y,則Y為Na元素;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,則W為Si元素;Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,且原子半徑小于Si、大于O,則Z為Cl元素,根據(jù)分析可知:X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素、W為Si元素,
(1)W為Si元素,Si的原子序數(shù)為14,位于周期表中第三周期第ⅣA族;
X為氧元素,氧離子的核電荷數(shù)為8,核外電子總數(shù)為10,氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:三;ⅣA;
(2)Z為Cl元素,由于非金屬性Cl>Br,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的是HCl;
由于HF中存在氫鍵,則HF的熔沸點(diǎn)大于HCl,
故答案為:HCl; HF;
(3)Y為鈉元素,Na與冷水劇烈反應(yīng),而Mg與冷水反應(yīng)較慢,所以金屬鈉的活潑性大于Mg,
故答案為:Na;Na與冷水劇烈反應(yīng),而Mg與冷水反應(yīng)較慢(其他合理答案也可);
(4)Y為Na、Z為Cl,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,
故答案為:NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用,涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查知識(shí)運(yùn)用能力,正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)等知識(shí),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量(圖中夾持裝置已略去).

(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性
 
;對(duì)A中所發(fā)生的反應(yīng),有時(shí)要向其中加入少量硫酸銅溶液,目的是
 

(2)為了安全,在點(diǎn)燃酒精燈之前,在F裝置出口b處必須,實(shí)驗(yàn)開始后,在b處必須
 

(3)裝置C中所放試劑為濃硫酸,則裝置B的作用是
 

(4)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是
 
.若無(wú)干燥管F,測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將
 
(填“偏大““偏小“或“無(wú)影響“).
(5)若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為a g,反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g(用含字母的數(shù)學(xué)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大.X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問(wèn)題:
(1)YW2的電子式
 
;V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
;寫出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化學(xué)鍵的種類
 

(2)從化合價(jià)升降的角度推測(cè)UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)N2W2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)UW2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

測(cè)某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方法一:利用下圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g,每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表:
讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量(g)
錐形瓶+水+試樣第1次192.214
第2次192.164
第3次192.028
第4次192.010
第5次192.010
(1)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)該試樣中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(保留3位有效數(shù)字)
不必作第6次讀數(shù)的原因是
 

方法二:測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案,其操作流程如下:

(3)操作Ⅱ的名稱是
 

(4)需直接測(cè)定的物理量是
 

(5)測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要
 
、
 
(固定、夾持儀器除外)
(6)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
 

(填偏大、偏小或不變).
方法三:請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)儀器測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),要求操作簡(jiǎn)單.除待測(cè)試樣外,限選試劑:CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水

(7)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下固體,能使Ca(OH)2減少的是( 。
A、NaOH
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NaClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色,且反應(yīng)③中有O2產(chǎn)生,回答問(wèn)題:
(1)A是
 
,E 是
 
.(填化學(xué)式)
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:
 

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3; 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ、(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
;
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 

Ⅱ、請(qǐng)用如圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.

(1)各裝置連接順序?yàn)?div id="kuu8kxf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 

(2)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成.
(1)裝置C中堿石灰的作用是
 

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,其中僅含一種金屬元素.A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽,B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,E元素的周期表位置
 
,甲的電子式為
 

(2)A、B、C三種元素所形成離子化合物的化學(xué)式
 

(3)A、B、C三種元素中任意兩種均可形成化合物,常溫狀態(tài)下,其中一種液態(tài)化合物和另一種有顏色的氣體化合物可以發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將0.3mol氯化鋁和11.1g氯化鈣組成的混合物溶于水配成200ml溶液,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?Cl-的質(zhì)量是多少?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案