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【題目】丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，可通過以下方式制得：CHCHCH2=CHCOOH，下列有關說法錯誤的是（ ）

A. CO分子的碳氧叁鍵中存在配位鍵

B. 丙烯酸分子中σ鍵與π鍵的個數比為4∶1

C. 乙炔和水均為極性分子

D. 丙烯酸具有酸性，且能發(fā)生加成反應、聚合反應和酯化反應

【答案】C

【解析】

A.CO 分子中有三重鍵，一個是碳氧雙鍵，另一個是氧原子單獨提供的孤對電子對形成的鍵；A正確；

B. 丙烯酸分子中有8個σ鍵和2個π鍵，個數比為4∶1，B正確；

C. 乙炔分子結構為直線型，是非極性分子；水分子結構為V型，為極性分子；C錯誤；

D. 丙烯酸分子結構中有碳碳雙鍵、羧基，具有酸性，且能發(fā)生加成反應、聚合反應和酯化反應，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A. 用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C. 用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D. 用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了驗證 Fe2+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______（填裝置序號）， 其正極的電極反應式為_______；若構建該原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過 0.4 mol 電子時，兩個電極的質量差為_______g。

(2)將 CH4 設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B 為多孔碳棒）。

實驗測得 OH- 定向移向 A 電極，則_______（填 A 或 B）處電極入口通 CH4，其電極反應式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_______（填選 項字母）。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）

A. 在使用過程中，電解質KOH不斷被消耗

B. 使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D. Zn是負極，Ag2O是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為7。下列說法錯誤的是（ ）

A. W單質的熔點一定高于Y單質

B. X 的離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小

C. 最高價氧化物水化物酸性：W＞X

D. 簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦鎳合金被稱為記憶合金，是一種具有獨特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點的功能材料，主用于航空航天、醫(yī)療等領域�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為 __________，其所在周期第一電離能最小的元素名稱為__。

（2）鈦鐵礦經過 H2SO4、HNO3等多種物質處理后會生成硫酸氧鈦等中間產物。

①硫酸氧鈦晶體中陽離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子，該晶體的化學式為_，晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、___和____。

②查資料知H2SO4和HNO3的沸點分別為338℃和83℃，試分析差異大的主要原因__。

（3）鎳是人體必需的微量元素，但超量中毒易過敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉（結構如圖2）解毒，該物質中碳原子的雜化方式有___。

（4）Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物晶胞結構如圖3。若晶胞參數為apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__pm。設阿伏加德羅常數數值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

I.將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3：5，v(C)=0．1 mol/(L·min)。則：

(1)x=________。

(2)前5 min內B的反應速率v(B)=_________。

(3)平衡時A的轉化率為_________。

II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

(4)已知：K(300℃)＜K(350℃)，則該反應是_________熱反應。

(5)上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率(v正)隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號。

① 縮小容器體積_________；

② 降低溫度 ____________；

(6)已知反應①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)，②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)，在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K=__________(用K1和K2表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。

裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A. 閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜

B. 閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C. 閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

D. 閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

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